高中化学人教版选修3第3章第2节 分子晶体与原子晶体 基础练习 (共2份打包)

《分子晶体与原子晶体》基础练习 第一课时 1．下列叙述不正确的是 （ ） A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中一定存在共价键 D．分子晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高 2．分子晶体具有某些特征的本质原因是 （ ） A．组成晶体的基本粒子是分子 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比比较低 3．下列属于分子晶体的是 （ ） A．熔点1070°C ，易溶于水，水溶液能导电 B．能溶于CS2，熔点112.8°C，沸点444.6°C C．熔点1400°C ，可做半导体材料 D．熔点97.81°C ，质软，导电，密度0.97g·cm-3 4．水的沸点是100°C，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，只有-60.7°C，引起这种差异的主要原因是 （ ） A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 5．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 （ ） A．I2升华 B．HCl溶于水得到盐酸 C．从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味 D．NaCl固体加热融化 6．干冰熔点很低是由于 （ ） A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 7．下列各组物质中各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 （ ） A．NH3 HD C10H8 B．PCl3 CO2 H2SO4 C．SO2 SO3 C60 D．CCl4 Na2 S H2O2 8．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277。C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） ①HgCl2的属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质 A．①③ B．①④． C．②③ D．②④ 9．下列分子晶体：①H2O ②HCl 　③ HBr ④HI 　⑤CO ⑥N2 ⑦H2熔沸点由高到低的顺序 是（ ） A．①②③④⑤⑥⑦ B．④③②①⑤⑥⑦ C．①④③②⑤⑥⑦ D．⑦⑥⑤④③②① 10．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。 （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 _；a分子的立体结构是 。 （2）Y的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。 【参考答案】 1．C　2．C　3．B　4．C　5．A　6．D　7．B　8．B　9．C 10．（1）CH4,SiH4；sp3、sp3；正四面体。 （2）分子 （3）CO2。 $$ 《分子晶体与原子晶体》基础练习 第二课时 1．下列物质中属于原子晶体的化合物是（　　） A．水晶　　　　　　　　　B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰 2．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　） A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 3．碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（　　） A．熔点从高到低的顺序是金刚石＜晶体硅＜碳化硅 B．熔点从高到低的顺序是金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．三种晶体中的单元都是正四面体结构 D．三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体 4．在高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功地制得了原子晶体——“干冰”。下列推断中，正确的是（　　） A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易升华，可用做制冷材料 C．原子晶体干冰硬度、耐磨性都不如水晶 D．每摩尔原子晶体干冰含2 mol C—O键 5．氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等