高中化学人教版选修3第2章第3节 分子的性质 基础练习 (共3份打包)

《分子的性质》基础练习 第一课时 1．下列关于化学键的叙述中正确的是（　　） A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（　　） A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　） A．CaCl2 B．KBr C．H2O D．NH4F 4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是（　　） A．H2S B．N2 C．CS2 D．H2O2 5．下列物质中含有非极性键且为盐的是（　　） A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2O2 6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　） A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 7．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是（　　） A．HF　H2O　NH3　CH4 B．CH4　NH3　H2O　HF C．H2O　HF　CH4　NH3 D．HF　H2O　CH4　NH3 8．下列叙述正确的是（　　） A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关 9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（　　） A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是（　　） A．分子中存在离子键 B．分子中存在极性键 C．分子为直线形 D．分子为非直线形 11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（　　） A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（　　） A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B．溴、碘是单质，CCl4是化合物 C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子 D．以上说法都不对 13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是（　　） A．NH3 B．CH4 C．C2H4 D．CO2 14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　） A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀H2SO4反应 【参考答案】 1．D　化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。 2．C　A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。 3．D　4．D 5．A　CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。 6．C　Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。 7．A　共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。 8．C　含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。 9．D　10．D 11．D　XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。 12．C　相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。 13．A 14．C　原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。 $$ 《分子的