高中化学人教版选修3第2章第2节 分子的立体构型 基础练习 (共3份打包)

《分子的立体构型》基础练习 第一课时 1．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 2．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A．H2O B．CO2 C．C2H2 D．P4 3．写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？ （1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 4．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 5．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ） A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2 6．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A．XeO4 B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3 7．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 8．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 参考答案： 1．D 2．BC 3．（1）CO2、CS2、HCN 键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′ 4．CD 5．D 6．D 7．中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，与成键电子对相互排斥，形成三角锥形 8．直线形 V形 三角锥 正八面体 $$ 《分子的立体构型》基础练习 第三课时 1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键.共价键和配位键分类，应含有（ ） A．离子键和共价键 　B．离子键和配位键 C．配位键和共价键 D．离子键 2．下列属于配合物的是（ ） A．NH4Cl B．Na2CO3.10H2O C．CuSO4. 5H2O D．[Co(NH3)6]Cl3 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 4．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ） A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。 B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。 C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分。 D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。 5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（ ） A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 6．Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： （1）Pt(NH3)2Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构 （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ，黄绿