高中化学人教版选修3第1章第2节 原子结构与元素的性质 基础练习

《原子结构与元素的性质》基础练习 一、选择题 1．下列说法不正确的是（　　） A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价 解析：元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。 答案：D 2．下列各组元素各项性质比较正确的是（　　） A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：F＞N＞O C．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C 解析：根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F＞O＞N，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为P＞C＞N。 答案：A 3．下列不是元素的电负性应用的是（　　） A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价正负 C．判断化学键类型 D．判断化合物溶解性 解析：电负性是定量描述元素原子性质的物理量，化合物的溶解性指的是物理性质。 答案：D 4．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　） A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故原子半径Y＞X，电负性X＞Y，A错误，B正确；电子层结构相同，核电荷数越多，微粒半径越小，故X阴离子半径大于Y阳离子半径，C错误；X为非金属元素易得电子形成阴离子，而Y为金属元素易失电子形成阳离子，故其第一电离能X＞Y，D错误。 答案：B 5．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是（　　） A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 解析：Cs是最活泼的金属，第一电离能比钡的小。 答案：D 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160