高中化学鲁科版必修2学案第1章第2节《元素周期律和元素周期表》

《元素周期律和元素周期表》导学案 元素周期律 【学习目标】 1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生 对数据处理的能力； 2.理解元素周期律的实质； 【联想·质疑】 参照课本第10页元素周期表思考： ① 元素为什么会按照表中顺序排列？ ② 它们之间存在什么样的关系？ ③ 人们是怎样描述这样关系的？ 【阅读】 教材P11－12第一段的内容，了解原子序数的概念，并填写教材《活动·探究》栏目中的内容1、2，并完成讨论问题。 【总结】 一、元素周期律： 1. 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 3～10 2 11～18 3 结论 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。 2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。 【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。 【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？ 原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。 a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。 b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。 c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。 【总结】 3.随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性 原子序数 电子层数 最外层电子数 负价 最高正价 1～2 1 3～10 2 11～18 3 结论 随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。 【归纳】 元素的性质 而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。 【典题解悟】 例.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核