2020高中化学人教版选修3课件+练习：1.2原子结构与元素的性质 (4份打包)

第一课时　原子结构与元素周期表 课后训练案巩固提升 一、A组　定向巩固 定向巩固一、核外电子排布与元素周期表的划分 1.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是(　　) A.稀有气体元素 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素 解析:在最外能层p轨道上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p轨道上未填充电子,而在d(或f)轨道上填充有电子的元素,一定是过渡元素。故电子排布式为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。 答案:B 2.下列说法正确的是(　　) A.最外层电子排布为ns2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族 B.最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素一定属于金属元素 C.p区元素(He除外)的原子一定都有p轨道电子 D.基态原子价电子排布为nsnnpn的元素一定是金属元素 解析:最外层电子排布为ns2的基态原子可能是1s2(为氦元素),也可能是(n-1)d10ns2(为ⅡB族元素),不一定是ⅡA族元素,故A项错。最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素中最特殊的是H元素,H元素不是金属元素,其他最外层电子为ns1的基态原子对应的元素都是金属元素,B项错。p区元素(He除外)原子的最外层电子排布为ns2np1~6,故C项正确。最外层电子排布符合nsnnpn的元素只有n=2这一种情况,n=2时,该元素的价电子排布为2s22p2,是碳元素,属于非金属元素。 答案:C 3.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是(　　) A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 解析:当p能级上有2个或者4个电子时,p能级上都有2个未成对电子,所以相应元素可能是第ⅣA族,也可能是第ⅥA族,故A不符合题意;p能级上有3个轨道,当有1个空轨道时,另两个轨道各容纳了1个电子,加上s能级上的2个电子,最外层是4个电子,所以不管哪个能层,只要np能级上有一个空轨道,就属于ⅣA族,故B符合题意;最外层电子排布为1s2的原子是He,最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne,两者都属于0族,题干中要求属于主族元素,故C不符合题意;最外层电子排布为1s2的原子为He,而最外层电子排布为2s2的原子为Be,故D不符合题意。 答案:B 4.已知几种元素原子的核外电子的表示形式,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A:1s22s22p63s1 B: ○+x C:3d104s1 D:[Ne]3s23p4 E: 解析:由电子排布式判断A为11号元素Na;由原子结构示意图可知x=26,B为26号元素Fe;由外围电子排布式判断C为29号元素Cu;由电子排布式判断D为16号元素S;由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。 再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期;元素A、D、E为主族元素,主族元素的价电子总数等于主族序数;C元素的外围电子排布式为3d104s1,s能级电子数为1,应为ds区的第ⅠB族。 答案:A:Na　11　s　三　ⅠA B:Fe　 26　d　四　 Ⅷ C:Cu　29　ds　四　ⅠB D:S　 16　 p　三　ⅥA E:Cl　17　p　 三　ⅦA 定向巩固二、元素周期表的分区 5.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在(　　) A.s区 B.p区 C.d区 D.f区 解析:最外层有2个s电子、次外层s电子和p电子已全满、d电子0~2个、倒数第三层排布1~14个f电子(个别例外),即价电子构型为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2的元素为f区元素。 答案:D 6.下列说法中正确的是(　　) A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D.s区均为金属元素 解析:s区除H外均为金属元素,故D项错误;B项如He、Zn等虽最外层电子数为2但却不是s区元素。周期表中第ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。 答案:C 7.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号,如图所示。 (1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为　　　　。  (2)在d区中,族序数最