2020高中化学人教版选修3课件+练习：2.2分子的立体结构 (4份打包)

第一课时　形形色色的分子　价层电子对互斥理论 课后训练案巩固提升 一、A组　定向巩固 定向巩固一、常见分子的立体结构 1.下列分子中,所有原子不可能共处于同一平面上的是 (　　) A.H2O B.CO2 C.CH2O D.CH4 解析:H2O为V形分子、CO2为直线形分子、CH2O(甲醛)为平面形分子,而CH4为正四面体形分子,只有CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。 答案:D 2.下列分子的立体结构与水分子相似的是(　　) A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 解析:H2S与H2O为等电子体,两者立体结构相似,均为V形分子;而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。 答案:B 3.下列分子中键角最大的是(　　) A.H2O B.CO2 C.CH2O D.NH3 解析:H2O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O分子为平面三角形,键角为120°;NH3为三角锥形,键角为107°。 答案:B 4.导学号26054062下列叙述正确的是(　　) A.NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O分子中O原子处在2个H原子所连接的直线的中央 D.CO2是非极性分子,分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央 解析:NH3分子为三角锥形分子,N原子位于锥顶,A错误;CCl4分子为正四面体形分子,B错误;H2O分子为V形结构,C错误;CO2分子为直线形,C原子位于两个O原子连线的中央,D正确。 答案:D 5.根据所学知识填空: (1)三原子分子常见的立体构型有　　　　　　形(如CO2)和　　　　　　形(如H2O)。  (2)四原子分子常见的立体构型有　　　　　　形和　　　　　　形,如甲醛(HCHO)分子呈　　　　　　形,键角约为　　　　　　;氨分子呈　　　　　　形,键角为　　　　　　;另外需要注意,特殊的白磷(P4)分子呈　　　　　　形,键角为　　　　　　。  (3)五原子分子最常见的立体构型为　　　　　　形,如常见的CH4键角是　　　　　　。  解析:(1)CO2是直线形,H2O是V形。(2)甲醛(HCHO)分子呈平面三角形,氨分子呈三角锥形,白磷分子呈正四面体形。(3)CH4分子呈正四面体形。 答案:(1)直线　V (2)平面三角　三角锥　平面三角　120°　三角锥　107°　正四面体　60° (3)正四面体　109°28' 定向巩固二、价层电子对互斥理论 6.导学号26054063用价层电子对互斥理论推测SO3的立体构型为(　　) A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形 解析:SO3分子的中心S原子的价层电子对数=3+(6-3×2)=3,故VSEPR模型为平面三角形结构;由于S原子没有孤电子对,故SO3分子为平面三角形结构。 答案:D 7.根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的立体构型是 (　　) A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体 解析:在H3O+中价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4,O原子中含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,其立体构型为三角锥形。 答案:A 8.用价层电子对互斥理论预测H2S和N的立体结构,两个结论都正确的是(　　) A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形 解析:H2S分子的中心原子上的孤电子对数=(6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子为V形结构;N分子的中心原子上的孤电子对数=(5+1-3×2)=0,因其σ键电子对数为3,则分子为平面三角形。 答案:D 9.(1)利用VSEPR推断分子或离子的立体结构。 P　　　;CS2　　　;AlBr3(共价分子)　　　。  (2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式: 　;  　。  (3)按要求写出第二周期非金属元素原子构成的中性分子的分子式。平面三角形分子　　,三角锥形分子　　,四面体形分子　　。  答案:(1)正四面体形　直线形　平面三角形 (2)C　C　(3)BF3　NF3　CF4 二、B组　综合提升 1.在白磷分子中,四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是(　　) A.白磷分子的键角为109°28' B.分子中共有4对共用电子对 C.白磷分子的键角为60° D.分子中有6对孤电子对 解析:根据共价键的方向性和饱和性,每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键,从而形成正四面体结构,所以键角为60°,共6个共价单键(即6对共用电子