2020高中化学人教版选修3课件+练习：2.3分子的性质 (4份打包)

第一课时　键的极性与分子的极性　 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 课后训练案巩固提升 A组　定向巩固 定向巩固一、键的极性与分子的极性 1.在下列物质中,分子中电荷的空间分布是对称的是(　　) ①CO2　②CCl4　③NH3　④H2O　⑤HBr A.①②④ B.②④⑤ C.③⑤ D.①② 解析:在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,其电荷的空间分布对称,如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。 答案:D 2.下列物质中,由极性键形成的非极性分子是(　　) A.CO2 B.Br2 C.CaCl2 D.SO2 解析:不同种元素形成的化合物中才可能含有极性键;在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,才是非极性分子,如直线形的CO2。 答案:A 3.下列说法正确的是(　　) A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.分子的极性与键的极性无关 解析:含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却仅有极性键;分子的极性不仅与键的极性有关,还与分子立体构型有关。 答案:C 4.X、Y为两种不同的元素,下列化学式一定为极性分子的是(　　) A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4 解析:A项中在XY分子中X、Y是不同的原子,吸引电子能力不同,正、负电荷中心不重合,一定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子,如CO2;C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子,如BF3,不在同一平面内就是极性分子,如NH3;D项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子,是非极性分子。 答案:A 5.导学号26054068下列关于粒子结构的描述错误的是 (　　) A.CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子 B.CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子 C.H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子 D.HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子 解析:由于C—H键的键长小于C—Cl键的键长,故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体构型,因而属于极性分子,B错误。 答案:B 定向巩固二、氢键及其对物质性质的影响 6.下列几种氢键: ①O—H…O　②N—H…N　③F—H…F　④O—H…N 其强度由强到弱的排列顺序是(　　) A.③①④② B.①②③④ C.③②①④ D.①④③② 解析:F、O、N的电负性依次降低,F—H、O—H、N—H键的极性依次降低,所以F—H…F中的氢键最强,其次是O—H…O,再次是O—H…N,最弱的是N—H…N,答案选A。 答案:A 7.你认为下列说法不正确的是(　　) A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内 B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C.氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内部 D.冰融化时只克服分子间作用力 解析:氢键既能存在于分子之间,又能存在于分子之内,只要符合形成氢键的条件即可,A错。 答案:A 8.下列现象与氢键有关的是(　　) ①HF的水溶液是弱酸,而其他卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A.②③④⑤ B.②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析:①HF的水溶液是弱酸,而其他卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸,这是由于F原子吸引电子能力强,共价键不容易断裂,与分子间是否存在氢键无关,错误;②因乙醇、水分子之间能形成氢键,所以乙醇可以和水以任意比互溶,正确;③冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,使其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,正确;④水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,错误;⑤对羟基苯甲酸易形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,正确。故选B。 答案:B 9.水分子间存在一种叫作“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间),彼此形成(H2O)n。在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。 (1)1 mol冰中有　　　　mol“氢键”。  (2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为　　　　　　　　　　。  (3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系是　　　　　　,其判断依据是　　　　　　　　。  解析:H2O中1个O有两对孤电子对,可与另外2个H2O中的H产生电性作用,从而形成2个氢键。H2O电离后形成的2种离子是H3O+和OH-。