2020高中化学人教版选修3课件+练习：3.2分子晶体与原子晶体 (2份打包)

第二节　分子晶体与原子晶体 课后训练案巩固提升 一、A组　定向巩固 定向巩固一、原子晶体与分子晶体的比较 1.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是(　　) A.原子晶体硬度通常比分子晶体大 B.原子晶体的熔点较高 C.分子晶体中有的水溶液能导电 D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体 解析:由于原子晶体中粒子间以共价键结合,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故原子晶体比分子晶体的熔点高,硬度大。有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2SO4、HCl。D选项中的干冰(固态CO2)是分子晶体,D错误。 答案:D 2.下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价键形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是(　　) A.C60 B.冰 C.金刚石 D.水晶 解析:C60和冰都是分子晶体,A、B项均不符合题意;金刚石和水晶都是原子晶体,在金刚石中,每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构,C项符合题意;在水晶中,每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构,但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连,D项不符合题意。 答案:C 定向巩固二、原子晶体和分子晶体的结构与性质 3.我们可以将SiO2的晶体结构想象为:在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是(　　) A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用 B.每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子作用 C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用“SiO2”来表示石英的组成 D.在晶体中存在石英分子,故能叫分子式 解析:晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构,其中有一个位于正四面体的中心,另外四个位于四面体的顶点;SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子,而每个氧原子周围有两个硅原子,在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,“SiO2”仅表示石英的组成,没有单个的SiO2分子。 答案:D 4.AB型物质形成的晶体多种多样,下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是(　　) A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③ D.①④⑤⑥ 解析:①④⑤⑥构成的晶体为在一维、二维或三维空间结构,且在空间中微粒通过化学键连接,故它们不可能是分子晶体;而②③都不能再以化学键与其他原子结合,故为分子晶体。 答案:C 5.如图是冰的晶胞示意图,冰以此为单位向空间延伸,则冰中的每个水分子含有氢键(　　) A.2个 B.4个 C.8个 D.12个 解析:每个水分子含有两对孤电子对,可以分别与另外两个水分子形成2个氢键;每个水分子含有两个氢原子,也可以分别与另外两个水分子形成2个氢键;不过每个氢键都为两个水分子所共有,因而每个水分子含有氢键为4×=2个。 答案:A 6.根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是(　　) A.熔点为2 700 ℃,导电性好,延展性强 B.无色晶体,熔点为3 550 ℃,不导电,质硬,难溶于水和无机溶剂 C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800 ℃,熔化时能导电 D.熔点为-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电 解析:因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合,而共价键有一定的方向性,使原子晶体质硬而脆;B项符合原子晶体的特征。 答案:B 7.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界中硬度最大的原子晶体。下列叙述错误的是(　　) A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体 C.ZW是原子晶体 D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 解析:氢原子的核外只有一个电子,X为氢元素;地壳中含量前两位的元素是氧、硅,故Y和Z分别是氧和硅;金刚石是自然界中硬度最大的物质,W元素是碳元素。CH4是沼气的主要成分,A项正确;H2O形成的晶体为分子晶体,B项正确;SiC结构与金刚石相似,C项正确;水玻璃是Na2SiO3的水溶液,D项错误。 答案:D 8.在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K时,人们成功制得原子晶体干冰,其结构和性质与SiO2原子晶体相似,下列说法正确的是　　　　　　　。  ①CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 ②在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 ③CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 ④在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子。每个O原子与两个C原子相结合 ⑤原子晶体干冰易升华,可用作制冷剂 ⑥原子晶体干冰有很高的熔点 ⑦原子晶体干冰的硬度小,不能用作耐磨材料 ⑧原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应 ⑨每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键 解析:该题应从SiO2的结构和性质来判断。同素异形体的研究对象是单质,①