2020年选修4人教版 第二章 重点问题讲解——可逆反应（学案及训练）

2020年选修4人教版 第二章 重点问题讲解——可逆反应（学案及训练） 【交流讨论】 1.如何判断一个反应是否为可逆反应？ 提示　同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。 2.在一个可逆反应中，各物质转化率有没有可能达到100%? 提示　不能。 【点拨提升】 1.可逆反应：在相同条件下，要用“”代替“===”作为连接反应物和生成物的符号，二氧化硫与水的反应是可逆反应，两者反应的化学方程式应为：SO2＋H2OH2SO3。 2. 可逆反应的特征 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应。 (2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。 (3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。 3.常见的可逆反应： （1）N2＋3H22NH3， （2）2SO2＋O22SO3， （3）Cl2＋H2OHCl＋HClO， （4）H2＋I22HI， （5）酯在酸性条件下的水解等。 （6）2NO2N2O4 （7）弱电解质的电离 （8）盐类的水解 注意： （1）可充电池的充电和放电不是可逆反应. （2）氢气和氧气燃烧生成水和水电解成氢气和氧气也不是可逆反应 （3）光合作用和呼吸作用也不是可逆反应 例题：在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B.SO2为0.25 mol·L－1 C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D.SO3为0.4 mol·L－1 解析　A项数据表明，题中0.2 mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。 答案　B 总结：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反