山东省滕州市第一中学鲁科版高中化学必修一教案：1.3物质的量
课题 鲁科版必修1 
第一章第3节 化学中常用的物理量--物质的量（1）
【教材分析】
化学概念在化学知识体系中具有重要的地位，它充当着知识网络中的“节点”。 “物质的量”作为一个非常重要的“节点”，它是连接微观和宏观、定性和定量的桥梁，贯穿于高中化学知识学习的始终。“物质的量”概念比较抽象，学生理解起来比较困难，这就使教师教学的难度加大。因此，有关“物质的量”概念学习与教学实践的
研究一直受到广泛的关注。
本课时旨在帮助学生建立物质的量的概念，了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系，初步学会从物质的量角度认识具体物质与具体化学反应。
【教学过程设计】
教 目标 | 1.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。 2、理解物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，初步学会从物质的量角度认识具体物质与具体化学反应。 | |||||
教学重点 教学难点 | 1、物质的量及其单位摩尔的含义和应用。 2、物质的量及其单位摩尔的含义和应用。 | |||||
高考 考点 |
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课型[来源:Z.xx.k.Com] | 新授 | 教具 | 多媒体教学 | |||
教法 | “两先两后一小结” | |||||
教学过程 | ||||||
教学环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | |||
情景引入 | 展示： “曹冲的困惑”动画 | 观看曹冲称象的历史故事，思考曹冲面临的新困惑——“一滴水中水分子数目” | 创设认知情景，建立物质微粒观 设疑激趣 | |||
交流研讨 | 提出问题“一滴水体积约为0.05 mL,质量约为0.05 g,通过哪些方法或途径可以知道这滴水中水分子的个数?”引导学生讨论解决问题的方案 | 讨论可能的方案，并作出评价 | 引导学生初步建立“堆量”思想 | |||
课堂过渡 | 提出问题：曹冲称象的思想是“化大为小”，那么按“堆”数水分子数方法的思想是什么？ | 对比这两种思想的异同 | 帮助学生初步建立“化小为大”的思想，顺利引出“物质的量”的概念 | |||
[来源:学科网]
阅读交流1 | 引导学生了解物质的量的含义、符号 思考：“物质的量”究竟是以什么样的值为标准？ 【分析】如果是以“个”为单位，则一滴水中就有17万亿亿个水分子，因此这个单位太小了，得到的数字过于庞大，不便计算，应选一个比较大的微粒集合体为单位。于是我们就选“摩尔”作为“物质的量”的单位 | 认识“物质的 | 引导学生走进教材，初步接触“物质的量”的概念。同时导出物质的量的单位——摩尔 |
练习1 | ⑴1molH2O表达什么含义？ ⑵判断下列描述是否正确： ① 0.5molFe3+ ② 1mol氢 ③ 1mol盐酸[来源:Zxxk.Com] ⑶《自主丛书》P14三维达标7、4 | 巩固概念，通过针对性练习 | |
板书1 | 一、物质的量（n） 1、概念：描述物质所含粒子数目的物理量； 2、单位：摩尔（mol） 注明：适用于微观粒子或它们的特定组合，因此必须指明微粒的 | ||
阅读交流2 |
引导学生了解物质的量的单位—摩尔，其表达的是微粒的集合量。 思考：1mol微观粒子是以多 讲述：1mol微观粒子数目的确定依据：与0.012Kg12C所含的碳原子数（6.02×1023）相等。6.02×1023mol-1称为阿伏伽德罗常数NA
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通过阅读教材，了解物质的量的单位—摩尔，初步认识1mol微粒所含的微粒数与阿伏伽德罗常数的对应关系 |
进一步引导学生走进教材，了解物质的量的单位—摩尔；同时引出阿伏伽德罗常数 |
练习2 | 《自主学习》P13典例解析【例2】、当堂检测3 P14三维达标5 | 通过练习巩固物质的量与阿伏伽德罗常数关系 | |
板书2 | 3、阿伏伽德罗常数（NA） ⑴含义：1mol任何微粒所含的微粒数，即0.012Kg12C所含碳原子数 ⑵表达：NA 6.02×1023mol-1 | ||
交流3 | 思考：微粒数（N）、物质的量（n）和阿伏伽德罗常数（NA）三者之间是否存在一定的数量关系呢？ | 分 | 归纳三者的关系，以定量的形式理解物质量的量概念 |
