专题12.5 综合性实验题（高效演练）-2020年领军高考化学真题透析

第5讲 综合性实验题 高效演练 1．（四川省绵阳中学2018届高三考前适应性考试三）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。 已知： PCl3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。 （1）A中反应的化学方程式为__________________。 （2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。 （3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。 （4）D中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。 （5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。 2．（江西省赣州市石城中学2020届高三上学期第二次月考）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ.环己烯的制备与提纯 (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为________________(填序号)。 a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b. FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为____________。 (3)操作2用到的玻璃仪器是____________。 (4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ.环己烯含量的测定 在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vml (以上数据均已扣除干扰因素)。 测定过程中，发生的反应如下： ①Br2+→ ② ③ (5)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化 3．（湖南省衡阳市第八中学2020届高三上学期第六次月考）二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知： ①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体； ②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I−＋8H+=2Cl−＋5I2＋4H2O。 ③ 请回答： （1）比较仪器c和d，实验中c的优点是___。 （2）制备装置甲中需改进的一项措施是___。 （3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：___；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是___。 （4）下列有关说法正确的是___。 A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2 B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成 C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl−＋4ClO2↑＋2H2O D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍 （5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32-=2I−＋S4O62-)，达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为___mg·L−1。 4．（湖北