2020高考化学决胜大三轮新高考省份专用版（课件+讲义）：专题回顾四 归纳四类基本理论知识 (共2份打包)

第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 化学 第二部分　考前提分决策 考前回顾四 归纳四类基本理论知识 第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 考前回顾四 归纳四类基本理论知识 一、物质结构与元素周期律考点归纳 核外电子总数为10的微粒 分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； 阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋； 阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH。 第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 核外电子总数为18的微粒 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6； 阳离子：K＋、Ca2＋； 阴离子：Cl－、S2－、HS－、O。 半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。 周期序数＝核外电子层数(共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。 第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8纵列，第8、9、10三纵列称为第Ⅷ族)。 超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。 过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子(钯除外)。 镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵列(即第ⅢB族)。 元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。 元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强。 第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 二、化学平衡常数的意义和应用 化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。 第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 (1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如 CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2) Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)　 K＝ 第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如 C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　K＝ 第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 (2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如 N2O4(g)2NO2(g)　K＝ N2O4(g)NO2(g)　K′＝＝K 2NO2(g)N2O4(g)　K″＝＝ (3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当Q<K时说明反应在向正反应方向进行，当Q>K时说明反应在向逆反应方向进行。 第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 三、电解质溶液 判断电解质强弱的方法 (1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。 (2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入等浓度、等温度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 (3)浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。 (4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 (5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释到原体积的100倍，若pH<4，则证明该酸为弱酸，若pH＝4，则证明该酸为强酸。 (6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。 (7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OH。 第二部分　考前提分决策 * 返回导航 下一页 上一页 关于盐溶液的蒸干、灼烧问题 盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下： (1)易水解的金属阳离子的挥发性