第1章 物质结构 元素周期律（A卷基础篇）-2019-2020学年高一化学同步单元双基双测AB卷（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律（A卷） 一、单选题 1．（3分）下列说法正确的是 A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了 2．（3分）下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　） A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 C．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 D．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 3．（3分）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 4．（3分）无机化学命名委员会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是(   ) A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 B．每一列只有金属元素 C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 5．（3分）与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是 A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋ 6．（3分）中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是 A．Cu的中子数为64 B．Cu的质子数为35 C．Cu的核电荷数为29 D．Cu的核外电子数为64 7．（3分）下列有关化学用语的表示正确的是( 　　) A．NH4Cl的电子式： B．S2-的结构示意图： C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族 8．（3分）根据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是 A．硒化氢(H2Se)比水稳定 B．KOH比NaOH碱性强 C．铍(Be)的失电子能力比镁强 D．钙的金属性比铝弱 9．（3分）A、B两元素分别为某周期第ⅡA族、第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ） ①x+1 　 ②x+8　 ③x+11 　 ④x+18 　 ⑤x+25　 ⑥x+32 A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 10．（3分）下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟 C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶 11．（3分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 12．（3分）下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 13．（3分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） ①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键 A．②③④⑦ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑧ D．①③⑤⑧ 14．（3分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．NCl3 C．PCl5 D．CHCl3 15．（3分）应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的有几个 ①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性 ②Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2 ⑤SrSO4(硫酸锶)是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．2 B．3 C．4 D．5 16．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，