第1章 物质结构 元素周期律（B卷提升篇）-2019-2020学年高一化学同步单元双基双测AB卷（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律（B卷） 一、单选题 1．（3分）下列说法正确的是（ ） A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 2．（3分）下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　） A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 C．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 D．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 3．（3分）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．C的非金属性强于Si，CH4的沸点高于SiH4 B．与得电子能力相同 C．短周期元素中原子半径最大的为Na D．同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物 4．（3分）无机化学命名委员会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是(   ) A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 B．每一列只有金属元素 C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 5．（3分）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 6．（3分）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X+ 含有电子的物质的量是（ ） A．（m-n-1）w/m mol B．（m-n）w/m mol C．（m-n+1）w/m mol D．（m+n）w/m mol 7．（3分）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 8．（3分）下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4 B．氯离子的结构示意图： C．MgF2的电子式： D．氯化钠在水中电离：NaCl Na+ ＋ Cl－ 9．（3分）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi的说法不正确的是 A．电子数为83 B．中子数为209 C．质量数为209 D．Bi与Bi互为同位素 10．（3分）下列说法正确的是( ) A．PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 B．H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键 C．干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同 D．CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同 11．（3分）下列关于化学键的说法正确的是( ) A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 12．（3分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．单质T与NaOH溶液不反应 13．（3分）有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知Y是地壳中含量最高的金属元素，则下列说法中正确的是（ ） X Y Z W A．简单离子半径：Y>W B．Y的最高价氧化物的水化物和X的最高价氧化物的水化物可反应 C．X的简单氢化物比Z的简单氢化物更稳定、沸点更高 D．非金属性：W>X 14．（3分）关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D．Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 15．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常