【新教材精创】1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律 课件（1）-鲁科版高中化学必修第二册（共21张PPT）

鲁科版必修第二册 第1章原子结构 元素周期律 第3节元素周期表的应用 1.3.1认识同周期元素性质 钠比镁活泼，氯比硫活泼，门捷列夫是根据什么 在预言未知元素的性质？ 联想·质疑 门捷列夫根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把当时已经发现的63种元素全部列入表中，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表格中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫分别称它们为类硼、类铝、类硅，即后来发现的钪、镓、锗）的性质、并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。 若干年后，他的预言都得到了证实。你知道门捷列夫是如何作出如此准确的吗？你知道元素周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律吗？ 一、第3周期元素性质的递变 第3周期包括几种元素？元素名称分别是什么？元素的原子结构、核外电子排布有什么特点？ 镁与水的反应 1.单质与水的反应 镁与水的反应的剧烈程度不如钠，说明了什么问题？钠、镁的活泼性谁强？钠、镁的金属性谁强？ 钠与水反应剧烈 钠的活泼性强于镁 钠的金属性强于镁 镁、铝分别与盐酸的反应 2.单质与酸反应 观察反应现象，思考问题： 镁、铝的活泼性谁强？金属性谁强？失电子能力呢？ 活泼性：镁>铝 金属性：镁>铝 失电子能力：镁>铝 3.氢氧化镁、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应 思考：氢氧化镁能与氢氧化钠溶液反应吗？ 氢氧化镁是两性碱吗？ 氢氧化镁、氢氧化铝二者的碱性谁强？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 完成实验探究 实验目的：比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱 实验用品：金属钠、表面积相同的镁条和铝条、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液、蒸馏水、烧杯、试管、表面皿、酒精灯、小刀、镊子、试管夹、玻璃片、滤纸等 实验方案设计与实施 实验目的 实验内容 实验现象 实验结论 比较氢氧化镁与氢氧化铝碱性强弱 比较镁、铝单质与酸反应置换出氢气难易成都 小结与比较：钠、镁、铝金属性强弱的比较 钠 镁 铝 单质与水反应 与冷水反应剧烈，放出氢气 与冷水反应缓慢，与热水反应剧烈，放氢气 与同浓度非氧化性酸反应 剧烈，放氢气 不如镁剧烈，放氢气 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 强碱 中强碱 两性碱 随原子序数递增，失电子能力变弱，金属性减弱 4.硫、氯气分别与氢气反应 硫、氯气二者的非金属性谁强？ 硫、氯元素二者的原子得电子能力谁强？ 非金属性： 硫<氯气 得电子能力：硫<氯 5.硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的水化物 硅的最高价氧化物SiO2对应的水化物是硅酸H2SiO3 磷的最高价氧化物P2O5对应的水化物是磷酸H3PO4 硫的最高价氧化物SO3对应的水化物是硫酸H2SO4 氯的最高价氧化物Cl2O7对应的水化物是高氯酸HClO4 思考：硅酸、磷酸、硫酸、高氯酸的酸性谁强？ 酸性：硅酸<磷酸<硫酸<高氯酸 比较：硅、磷、硫、氯 单质与氢气反应难易程度：Si、P、S、Cl2 变容易 气态氢化物稳定性： SiH4<PH3<H2S<HCl 最高价氧化物对应水化物的酸性： H2SiO4<H3PO4<H2SO4<HCl 得电子能力：Si、P、S、Cl 逐渐增强 交流与思考 第3周期元素原子得失电子能力如何？ 在第3周期中，从钠到氯，各元素原子的核外电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，元素原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。而氩为稀有气体元素，性质十分稳定，其原子既不易得电子也不易失电子。 二、元素原子得失电子能力强弱比较方法 1.通过单质与水或酸的反应比较元素原子得失电子能力 2.元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子得电子能力越强。 3.元素单质与氢气反应的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性来判断。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。 同一周期的主族元素中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左往右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，元素原子的失电子能力