【新教材精创】1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律 练习（1）-鲁科版高中化学必修第二册

1.3.1认识同周期元素性质的递变规律 1．下列说法中正确的是（ ） A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化 B．元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数 C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 2．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 3．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是 A．Mg(OH)2 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3 4．短周期元素A、B、C、D在周期表中如下位置，A的最外层电子数是最内层电子数的一半，B、D相互间可形成BD2、BD3。下列关系不正确的是（　　） … D A … B C A．最外层电子数：C＞B＝D＞A B．原子半径：A＞B＞C＞D C．最高价氧化物水化物的酸性：C＞B＞A D．简单离子还原性：C＞B＞A 5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 6．下列叙述中不正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 7．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　) A．非金属性强弱为X＞Y＞Z B．原子半径为X＜Y＜Z C．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ D．对应阴离子的还原性为X＞Y＞Z 8．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是 A．该元素原子的最外电子层上有5个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为X2O5 C．该元素在元素周期表中位于VA族 D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3 9．不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(　　) A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低 10．关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是 A．原子半径逐渐减小 B．原子的最外层电子数逐渐增多 C．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D．若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2m−nR 11．下列叙述正确的是 A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。 B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。 C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。 D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。 12．已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出。则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确的是（ ） A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙 13．(1)补充完成下表：(请把序号①一④的答案对应填入答题卡上) _________ (2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈_________性（填“酸、碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________ (3)比较这四种元素的原子半径大小：_____ > _____ >_____ >______ (填元素符号) (4)甲单质与丙的氢化物反应的离子方程式为_________________________________ (5)甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为__________ 14．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。 （2）③④⑤⑥元素的离子半径从大到小顺序是___________________(填离子符号)，表中十种元素最高价氧化物对应水化物中具有两性的是__