【新教材精创】1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律 学案（1）-鲁科版高中化学必修第二册

第1章原子结构 元素周期律 第3节元素周期表的应用 1.3.1认识同周期元素性质的递变规律 教学目标：理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律 完成相应的同周期元素性质的探究实验 重点：元素周期律的概念理解其变化规律。 难点：元素周期律的概念理解其变化规律。 1.在元素周期表中，横行称为 ，纵列称为 。 2.元素周期表共有 个周期， 个族。族有主族和副族之分。 3.第三周期元素包括钠、 、铝、硅、 、硫、氯、氩。 4.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子 、元素的 等均呈周期性变化。 阅读课本P19---P22内容，回答问题 1.第三周期元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。元素原子的核外电子排布规律如下表格： 内容 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 K L M 2.硫、氯气分别与氢气反应 硫、氯气二者的非金属性谁强？ 硫、氯元素二者的原子得电子能力谁强？ 3.完成实验探究 实验目的：比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱 实验用品：金属钠、表面积相同的镁条和铝条、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液、蒸馏水、烧杯、试管、表面皿、酒精灯、小刀、镊子、试管夹、玻璃片、滤纸等 实验方案设计与实施 实验目的 实验内容 实验现象 实验结论 比较氢氧化镁与氢氧化铝碱性强弱 比较镁、铝单质与酸反应置换出氢气难易成都 4..硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的水化物分别是什么？硅酸、磷酸、硫酸、高氯酸的酸性谁强？ 5.氢氧化镁能与氢氧化钠溶液反应吗？氢氧化镁是两性碱吗？氢氧化镁、氢氧化铝二者的碱性谁强？ 6.第三周期元素原子得失电子能力如何？ 7.总结元素原子得失电子能力强弱比较方法 8.请同学们总结钠、镁、铝递变规律，完成表格： 钠 镁 铝 单质与水反应 与同浓度非氧化性酸反应 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 随原子序数递增，失电子能力变弱，金属性减弱 9.主族元素周期性变化规律（从左往右） 电子层数 最外层电子数 原子半径 得电