2.2.2 发展中的化学电源-2019-2020学年【十分钟同步课堂专练】（基础练）下学期高一化学人教版（必修2）

1．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式 C．所有的氧化还原反应都可以设计成原电池 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 2．锂离子电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂离子电池， 某种锂离子电池的总反应为Li+MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是 A．Li是正极，电极反应式为Li−e−===Li+ B．Li是负极，电极反应式为Li−e−===Li+ C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e−===MnO2− D．Li是负极，电极反应式为Li−2e−===Li2+ 3．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH－－2e－ ＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－ 下列说法不正确的是（ ） A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2 B．电池充电时，镉元素被还原 C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接 4．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是 A．负极是铝失电子被氧化 B．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极[来源:学.科.网] 5．借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．该装置可将太阳能转化为化学能 B．催化剂b附近的溶液pH增大 C．吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2 D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ 6．熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。 阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－ 阴极反应式：___________________________________。 2.2.2 发展中的化学电源 第二章 化学反应与能量 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $$ 1．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式 C．所有的氧化还原反应都可以设计成原电池 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 【答案】C 【解析】手机上用的锂离子电池可以充电，属于二次电池，故A正确；植物的秸秆和枝叶含有的能量为生物质能，燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的一种利用方式，故B正确；能自发进行的的氧化还原反应才可以设计成原电池，故C错误；氢氧燃料电池的反应物都在电池外部，电池只是提供一个反应的容器，故D正确。 2．锂离子电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂离子电池， 某种锂离子电池的总反应为Li+MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是 A．Li是正极，电极反应式为Li−e−===Li+ B．Li是负极，电极反应式为Li−e−===Li+ C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e−===MnO2− D．Li是负极，电极反应式为Li−2e−===Li2+ 【答案】B 【解析】根据总反应可判断Li被氧化，应为负极材料，其失电子成为Li+，正极放电的为MnO2。 3．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH－－2e－ ＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－ 下列说法不正确的是（ ） A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2 B．电池充电时，镉元素被还原 C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接 【答案】C 【解析】A. 把两电极反应式相加可得A中总反应式:Cd +2NiO(OH) +2 H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，A正确； B. 充电与放电的反应是互逆的，由给出的