【新教材精创】5.1.3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 练习（2）-人教版高中化学必修第二册

5.1.3硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 练习（原卷版） 1．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( ) 2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．用过滤法除去粗盐中的泥沙 3．某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( ) A．一定有SO B．一定有CO C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO是否存在 4．检验某溶液中是否含有，常用的方法是( ) A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 5．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是 途径① SH2SO4 途径② SSO2SO3H2SO4 A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 6．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 7．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ） A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 8．下列事实的解释中，错误的是（ ） A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同 B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性 9．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ） A．一定有SO42- B．一定有CO32- C．一定有Ag+ D．一定有SO42-或Ag+ 10．粗盐溶液经过滤除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去： ①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④ D．③⑤②①④ 11．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。 (1)沉淀A的化学式为____________。 (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是___________________。 (3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为________(用化学式表示)。 (4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为________________________________________。 12．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。 试回答下列问题: （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。