【新教材精创】1.2.1 元素周期律 课件（1）-鲁科版高中化学必修第二册（共12张PPT）

鲁科版必修第二册 第1章原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 1.2.1元素周期律 门捷列夫制出了第一张元素周期表，他是根据什么排列的元素呢？ 思考：元素为什么会按照这样的顺序在元素周期表中排列？他们之间存在什么关系？人们是怎样描述这种关系的？ 研读上述两幅图片，说一说原子序数与元素原子核内的质子数关系。 原子序数是元素在元素周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。 原子结构中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 一、原子序数 二、元素周期律 填写表格信息 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 电子层数 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 4 原子最外层电子数 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 1 研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系，具体包括：确定自变量、选取因变量、选择表达形式、描述规律。 思考：若以原子序数为自变量，元素原子的最外层电子数有何规律？ 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化。 思考与交流： 随着原子序数的递增，元素原子的原子半径和化合价的变化规律是什么？ 原子半径逐渐减小 正价：+1→+5， 负价：-4 →-1 原子半径逐渐减小 正价：+1→+7， 负价：-4 →-1 小结 随着原子序数的递增，元素原子半径、化合价呈周期性变化。 在大量科学研究的基础上，人们归纳出一条规律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 鲁科版必修第二册 Lavf57.83.100 $$