【新教材精创】1.2.1 元素周期律 学案（1）-鲁科版高中化学必修第二册

第1章原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 1.2.1元素周期律 教学目标：1.理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律 2.元素周期律理解 重点：元素周期律的概念 难点：元素周期律的概念理解其变化规律 1.在原子结构中：核电荷数 质子数 核外电子数 2.填写表格信息 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素符号 元素名称 电子层数 最外层电子数 阅读课本P2---P3内容，回答问题 1、 原子序数 1.原子序数是元素在元素周期表中的 ，其数值 该元素原子核内的质子数。 2.原子结构中：原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 二、元素周期律 1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈 性变化。 2.元素的原子半径（稀有气体的半径没有可比性，所以不列出），可以得到同周期元素的原子半径的变化规律：同周期由左向右元素的原子半径逐渐 （不包括稀有气体） 3.元素的常见化合价，可以得到同周期元素的化合价的变化规律：同周期由左向右元素的最高正价逐渐 （+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价-4价逐渐升高至-1价 4.随着原子序数的递增，元素原子半径、化合价呈 性变化。 1.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　 ） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化         B. 元素原子的电子层数呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化                   D. 元素原子半径呈周期性变化 2.门捷列夫的突出贡献是（    ） A. 提出了原子学说      B. 发现了元素周期律    C. 发现并提取了青蒿素  D. 提出了分子学说 3.有A.质子数　B．中子数　C