【新教材精创】1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律 教学设计（2）-鲁科版高中化学必修第二册

第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第一课时 认识同周期元素性质的递变规律 本课时是教材第一章第三节第一课时的内容，该课时主要研究同周期元素性质的递变规律。首先是在前两节学习原子结构、元素周期表和元素周期律的基础上，继续学习元素周期表的应用，尤其是深入理解原子的核外电子排布对同周期元素性质变化的根本影响。其次要在实验和阅读信息的基础上，判断元素原子得失电子的能力强弱，进一步判断元素的金属性和非金属性强弱。在之前的学习中，学生已经知道了原子的核外电子排布方式、以及同周期元素原子核外电子排布的规律，但是对于同周期元素性质的递变规律还没有形成系统的概念。通过本课时的学习，学生可以更好地认识通周期元素性质的递变规律，更好地理解元素周期律，为今后元素性质的比较打下坚实的基础。 宏观辨识与微观探析：从微观上核外电子排布的角度理解同周期元素性质的递变规律，从宏观上通过实验现象和结论，通过阅读材料，理解同周期元素金属性、非金属性的递变规律。 科学探究与创新意识：通过对第3周期元素得失电子强弱的预测，设计实验验证猜想，探究同周期金属元素金属性的递变规律。 科学精神与社会责任：通过对同周期元素性质递变规律的学习，认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。 元素金属性、非金属性的强弱判断。 学生复习前两节原子核外电子排布，元素周期表和元素周期律的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。 【引入】一提到化学，大家首先想到的是元素周期表。学化学的人对元素周期表有一种说不出的喜爱。 【投影】元素周期表领带、围巾、饼干。 【投影】门捷列夫的预言 【过渡】门捷列夫为何能做出如此惊人的预测？你想拥有这样的“超能力”吗？那我们今天就来学习——认识同周期元素性质的递变规律。 【板书】1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律 【交流研讨】1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？ 2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力按照原子序数递增的顺序如何变化？ 【学生活动】根据学习的关于原子结构和元素周期律的知识，请同学们回答上述问题。 【讲解】第3周期元素原子核外电子排布电子层数相同，从左到右随核电荷数的递增，最外层电子书递增，原子半径逐渐变小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐变大，原子的失电