【新教材精创】1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律 课件（2）-鲁科版高中化学必修第二册(共28张PPT)

鲁科版必修第二册 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 第3节 元素周期表的应用 复习回顾——元素周期表的结构 周期 短 周期 长 周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：32 种元素 1.周期（7个） 周期数 = 电子层数 复习回顾——元素周期表的结构 2.族（16个） 主族： 副族： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 零族： ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 8、9、10三个纵行 族 主族序数 = 最外层电子数 找 亮 点 门捷列夫在他的元素周期表中留下了充满诱惑的空 白，并预言：将来一定会发现该席位的主人。除此之外， 门氏又特别选出三个代表性的元素：类硼、类铝、类硅， 对它们的性质做了大胆而又细致的预测。这种把握十足、 理直气壮的预言将来是否能够得到证实，是对周期表正确性的重大考验。 类铝率先在法国被发现。4年后，瑞典一位科学家又发现了新元素钪即类硼。 1886年又爆出了新闻：德国的温克勒发现了一种新元素，它与门氏预言的“类硅”相吻合。2月26日，门氏致信温克勒表明锗即类硅。周期律大获全胜。 门捷列夫的预言 门捷列夫为何能做出如此惊人的预测？你想拥有这样的“超能力”吗？ 1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？ 最外层电子数依次增大，原子半径逐渐变小 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA ⅦA 交流研讨 2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力按照原子序数递增的顺序如何变化？ 交流研讨 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA ⅦA 得电子能力（非金属性）逐渐增强， 失电子能力（金属性）逐渐减弱。 1.在多数情况下，可以通过比较元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱：越容易置换，失电子能力越强，金属性越强； 元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断依据： 2.一