(3)元素周期表的应用-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高一化学必修第二册同步周测卷（鲁科版 HX）

高一同步周测卷/化学必修第二册 (三)元素周期表的应用 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝飞机外壳 B.不锈钢拉手 C.青铜托盘 D.塑料桶 2.根据元素周期律，下列推断正确的是 A.酸性：HClO4<H2SO B.热稳定性：H2O<NH C.氧化性：Mg2+>Ba2 D.碱性：NaOH>KOH 3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián),Ts的原子核外最外层电 子数是7，下列说法错误的是 A.Ts是第七周期第ⅢlA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts 4.已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性为 HZO4>H2YO4>H3XO4。下列判断正确的是 A.X、Y、Z三种元素可能是N、O、F三种元素 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 5.下列关于元素周期律的说法错误的是 A.每一周期元素的最高正价是由+1→+7 B.氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C.砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D.酸性强弱：H3PO<H2SO4<HClO4 6.N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A.离子半径：Na+>N3 B.N位于元素周期表第二周期第V族 C.S、C1两种元素最简单氢化物的稳定性：H2S>HCl D.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH): 化学（鲁科版·HX)必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba(ⅡA族)与水反应更快 B HC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 CL2与H2在光照或点燃时反应 Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 第VA族的元素都是半导体材料 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y 为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是 ① ② ③ ④ A.图①表示O-、F-、Na+、Mg+、Al3+的离子半径大小关系 B.图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C.图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D.图④可表示第VA族元素的含氧酸酸性大小关系 9.如图所示是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图， 下列说法正确的是 A.Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B.单质X与Z的反应可以生成两种氧化物 C.W单质具有漂白性 D.单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 原子序数 10.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比 为1：1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单 氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A.非金属性：Y<Z B.Z与M形成的化合物能溶于强酸 C.简单离子的半径大小：W>M>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 高一同步周测卷三 化学（鲁科版·HX)必修第二册第2页（共4页） 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(24分)某研究性化学兴趣小组的同学拟通过具体实验来探讨某些元素的性质 差异。 I.探究C、S元素的非金属性强弱，装置如图所示（供选择的试剂：浓盐酸、浓硫酸、 CaCO3固体、Na2SiO3溶液、饱和NaHCO3溶液)。 (1)仪器M的名称为 ；B中盛装的试剂为 (填名 称)，其作用是 (2)实验过程中可观察到C中的现象为 ,对应反应的化学方程式为 ,可推知非金属性：C>Si。 Ⅱ.探究Na、Mg、Al元素的金属性强弱，方案如下表所示： 实验编号 实验过程 依据物质性质推测的预期现象 取一小块钠，切去表皮，放入盛有水的大烧 ① 立即发生剧烈反应 杯中 向盛有适量水（含2滴酚酞）的试管中加人一 ② 有气泡产生，溶液变红 小段镁条 向两支盛有等浓度等体积稀盐酸的试管中分 ③ 别加入大小相同的镁片和铝片 已知：实验过程中实验①③的现象与预期现象一致。 (3)实验②中观察到的现象：无明显现象，加热后仍无明显现象。分析实验②现象异 常的可能原因： (4)实验③的预期现象为 (5)由上述实验可确定Na、Mg、Al元素的金属性由强到弱的顺序为 (填元素符号)。 化学（鲁科版·HX)必修第二册第3页（共4页）》 衡水金卷·先享题 12.(24分)下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：参照元素①~③元素在周期 表中的位置，用化学用语回答下列问题 族 IAIⅡAIA IVAVA VIA VIA 0 周期 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① 四 ② ③ (1)非金属性最强的元素的离子结构示意图为 (2)⑨在周期表中的位置是第 周期第 族。 (3)元素⑤⑨⑩的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填 化学式)。 (4)⑦⑩②形成的简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (5)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化 学式)，与氢氧化铝反应的离子方程式为 (6)硒(Se)位于第四周期第ⅥA族，下列推断正确的是 (填选 项字母)。 a.SeO2只具有还原性 b.Se的最低负化合价是-2价 c.Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比⑨的强 高一同步周测卷三 化学（鲁科版·HX)必修第二册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ 档次 系数 1 选择题 4 合金、金属材料、非金属材料 易 0.85 2 选择题 4 金属性、非金属性的比较依据应用 易 0.85 3 选择题 元素性质的预测 易 0.80 4 选择题 4 同周期元素性质的递变规律 中 0.75 选择题 4 同周期、同主族元素性质的变化规律 % 0.70 半径的比较、金属性、非金属性的比 6 选择题 较依据应用 中 0.70 7 同周期、同主族元素性质的变化规律 选择题 中 0.65 应用 同周期、同主族元素性质的变化规律 8 选择题 8 中 0.65 应用 9 选择题 8 元素推断、元素性质的应用 中 0.65 元素推断、元素性质、金属性、非金属 10 选择题 难 0.55 性的比较依据应用 同周期、同主族元素性质的变化规律 11 非选择题 24 0.65 实验探究 元素周期表、元素周期律的应用，元 12 非选择题 24 难 0.50 素性质的推断 香考答案及解析 一、选择题 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，酸性： 1.D【解析】塑料是有机材料，不属于合金，故选D项。 HCIO,>H2SO,,A项错误；非金属性越强，简单氢化 2.C【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强， 物热稳定性越强，非金属性O>N,热稳定性HO> ·9 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 NH3,B项错误；金属性越强，其简单阳离子的氧化性 同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，则对应的碱的 越弱，金属性Mg<Ba,则氧化性Mg+>Ba+,C项 碱性越强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，B项 正确；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性 正确；卤族元素的单质从上到下，卤素单质的颜色加 越强，金属性Na<K,则碱性NaOH<KOH,D项 深；同一主族，从上到下，非金属性减弱，氢化物越来 错误。 越不稳定，砹与氯同主族，因此单质砹(At)为有色固 3.D【解析】最外层电子数为7,87一118号是第七周 体，HAt不稳定，C项正确；同周期元素的原子从左到 期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第IA族元素， 右，元素非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水 A项正确：同位素具有相同质子数、不同中子数，而原 化物的酸性越来越强，元素的非金属性C>S>P,对 子的质子数=核外电子数，则Ts的同位素原子具有 应的最高价氧化物的水化物的酸性：HClO>HSO 相同的电子数，B项正确；Ts的原子核外最外层电子 >HPO,D项正确。 数是7，位于第IA族，同主族由上往下非金属性逐 6.D【解析】核外电子排布相同时，核电荷数越大，半 渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确： 径越小，故离子半径：Na<N3-,A项错误；N的质 中子数为176的Ts核素应在元素符号的左上角标上 子数为7，核外2个电子层，最外层电子数为5，故N 质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是 位于元素周期表第二周期第VA族，B项错误；非金 Ts,D项错误。 属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性CI 4,B【解析】同一周期从左到右，元素原子的得电子能 >S,两种元素最简单氢化物的稳定性：HC1>H2S,C 力逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 项错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱 强，简单气态氢化物的稳定性越强，原子半径逐渐减 性越强，金属性Na>Mg,最高价氧化物对应水化物 小。最高价含氧酸的酸性：HZO:>H2YO:> 的碱性：NaOH>Mg(OH)2,D项正确。 7.D【解析】金属性越强，其单质越易与水反应，金属 HXO,说明原子的得电子能力为Z>Y>X,所以原 性：Mg<Ca<Ba,由Mg与水反应缓慢，Ca与水反应 子序数按X、Y、Z的顺序增大。)和F元素没有最高 较快，可以椎测B与水反应更快，A项正确；元素的 正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，则Y、Z不 非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，C1、 可能分别是O、F元素，A项错误；已知电子层数相同 Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化 的X、Y、Z三种主族元素，说明X、Y、Z是同一周期元 物的稳定性逐渐减弱：HCI在1500℃时分解、HI在 素，原子序数按X、Y、Z的顺序增大，元素非金属性依 230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之 次增强，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，B 间，B项正确；S的非金属性比P强，S与氢气反应需 项正确：同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减 要温度更低，而CI的非金属性比S强，可以推测C 小，而原子序数按X、Y、乙的顺序是增大的，所以原子 与H2在光照或点燃时反应，C项正确；硅和锗位于 半径按X、Y、Z的顺序减小，C项错误；同一周期从左 金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的 到右，非金属性越来越强，简单气态氢化物的稳定性 非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体 越来越强，所以简单气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 材料：Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，该 的顺序增强，D项错误。 主族中C为非金属元素，Pb为金属元素，不是半导体 5.A【解析】第一周期的元素只有H、He,H的化合价 材料，D项错误。 只有十1，He为稀有气体元素，化合价一般为0价，第 二周期的元素中O没有最高价，F无正价，A项错误； ·10· 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 二、选择题 除去二氧化碳中的氯化氢(3分) 8.C【解析】(O-、F、Na、Mg2+、A1+电子层数相 (2)出现白色沉淀(3分)NSiO3+HO十CO 同，核电荷数依次增大，故离子半径依次减小，A项错 =NaCO3十H2SiO3￥(3分) 误：第ⅥA族的氧元素没有十6价，其余元素最高正 Ⅱ，(3)镁条表面有氧化镁，阻止镁和水的反应 化合价为十6价，B项错误；随着核电荷数增大，碱金 (3分) 属单质的密度呈现增大的趋势，但是钾的密度比钠要 (4)镁和盐酸反应更加剧烈，产生气泡速度更快 小，C项正确；第VA族元素的同一种元素有多种含 (3分) 氧酸，不同价态的酸的酸性大小不同，因此应比较最 (5)Na>Mg>Al(3分) 高价的含氧酸酸性大小，D项错误。 【解析】I,(1)由图可知，仪器M的名称为分液漏 9.BD【解析】由图可知，X、Y位于第二周期，Z、R、W 斗；装置A中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐 位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为 酸易挥发，装置B中可以用饱和碳酸氢钠溶液除去 O,Y为F,Z为Na,R为S,W为Cl。Na的单质很活 二氧化碳中的氯化氢。 泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来，A项错误：X (2)装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸 为O,Z为Na,故单质X与Z的反应可以生成两种氧 白色沉淀和碳酸钠，对应的方程式为NSiO十 化物NaO和Na,O2,B项正确；氧气没有漂白性，C H2O+CO,—NaCO3+H2SiO3↓。 项错误；Y为F,F?与水反应生成HF和O2,该反应 Ⅱ，(3)镁条表面有氧化镁，会阻止镁和水的反应。 的方程式为2H2O十2F2一4HF十O2,D项正确。 (4)镁的金属性比铝强，更容易和盐酸反应，则预期 10.AB【解析】X、Y、Z、W,M为原子序数依次增大的 的现象是镁和盐酸反应更加剧烈，产生气泡速度 短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1：1 更快。 的18电子分子，则该分子为HO2,则X为H,Z为 (5)根据实验现象可以推断钠、镁和铝的金属性由强 O;X与W同主族，则W为Na;Z的最外层电子数 到弱的顺序为Na>Mg>Al。 为M的2倍，则M的最外层电子数为3，M为Al;Y 12.(24分) 的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应 分 可生成盐，则Y为N元素。同周期元素从左到右， 非金属性逐渐增强，则非金属性O>N,即Z>Y,A (2)三(3分) IA(3分) 项正确；Z与M形成的化合物为AlO,A12O,能溶 (3)HF>HCI>HS(3分) 于强酸，B项正确：电子层数越多，离子半径越大，电 (4)Mg2+K+<C1(3分) 子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单 (5)KOH(3分) Al(OH)+OH 离子的半径大小O2>Na+>A13+,即Z>W>M, [A1(OH),](3分) C项错误；Y为N,W为Na,二者对应的最高价氧化 (6)b(3分) 物的水化物分别为硝酸和氢氧化钠，前者为强酸后 【解析】由元素在周期表中位置可知①为H、②为 者为强碱，D项错误。 C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为 三、非选择题 Al,⑨为S、⑩为C1、①为Ar、@为K、⑧为Ca。 11.(24分) (1)同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下 I.(1)分液漏斗(3分)饱和碳酸氢钠溶液(3分) 非金属性减弱，故表中各元素的非金属性最强的是 ·11 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 (5)同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应 F,其离子结构示意图 的水化物碱性减弱，同主族自上而下金属性增强，最 (2)⑨是S元素，在周期表中的位置是第三周期 高价氧化物对应的水化物碱性增强，故表中各元素 第IA族。 中K的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱 (3)元素⑤⑨⑩分别为F、S、C1,同主族从上到下非 性最强的是KOH;KOH为强碱，在离子方程式中写 金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，则F 离子符号，A1(OH)3为难溶于水的电解质，在离子 元素和CI元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱 方程式中写化学式，故离子反应方程式为A1(OH)3 的关系是HF>HCI,同周期自左而右非金属性逐渐 +OH—[A1(OH):]。 增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，则S元素和C1 (6)元素S与S位于同一主族，化学性质具有相似 元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是 性与递变性；SeO2中Se元素化合价为十4价，处于 HC>H2S,简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，a项错误； HF>HCI>H2S。 Se的化合价与S相似，最低负化合价是一2价，最高 (4)元素⑦⑩②分别为Mg、C1、K,其中C1、K+电子 化合价为十6价，b项正确；⑨为S元素，与Se同主 层数比Mg+电子层数多，则CI、K+半径较大， 族，自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水 C1、K+具有相同的电子层结构，C核电荷数比 化物的酸性减弱，H2SeO的酸性比H2SO的弱，c K+核电荷数少，则C半径较大，故离子半径由小 项错误。 到大的顺序是Mg+<K<CI。 ·12·