拉分练09 实验分析评价类实验探究题-2020年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题

拉分练09 实验分析评价类实验探究题 1. 探究影响化学反应速率的因素 （1）发现和提出问题 镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是________． 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是________；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率呢？ （2）猜想与假设    温度越高，反应速率越快 收集证据 实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数．不同温度的稀硫酸（20℃、40℃） 供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支．利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告． 观察或测量的量 选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论  产生相同体积（一试管）的气体所需时间  气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、 ________  ________   ________  温度越高，反应速率越快．反应的化学方程式是________ 该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条）________． （3）结论与解释 从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是 ． （4）拓展分析 根据其他测定方位，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示，请据图分析：时间0﹣t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 ． 2. 化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么,影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢?某化学兴趣小组对此进行如下研究。 （提出问题）影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些? （1）（猜想与假设）假设1:过氧化氢溶液的浓度; 假设2:催化剂的质量; 假设3:温度; 假设4:________。  （2）（设计实验）小明同学设计如下实验方案进行验证。 序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的质量 温度 MnO2的质量 收集O2的体积 时间 ① 5% 12 g 20 ℃ 0.2 g 125 mL 20 s ② 30% 12 g 20 ℃ 0.2 g 125 mL 2 s ③ 30% 12 g 40 ℃ 无 125 mL 148 s a.通过对比实验①和②可知,过氧化氢分解的快慢与________有关。  b.在过氧化氢分解前后,二氧化锰的质量和________不变。  c.请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式: 。  （3）（讨论交流） 小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是 。  （4）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响,请你帮他说出理由: 。  （5）（拓展延伸）同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计实验继续探究,向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线,如图1。 为保证实验的准确性,请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法: 。  （6）请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2分解影响的两条规律性结 论: ； 。 3. “化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题． （1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2 ， 各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）________． ①检验装置的气密性                ②待有连续稳定气泡再排水集气 ③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞 ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末 （2）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别