鲁科版（2019）高中化学必修第一册-1.3 化学中常用的物理量——物质的量-学案（有答案）

化学中常用的物理量——物质的量 【学习目标】 1．了解物质的量及其单位——摩尔（mol），摩尔质量 2．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 3．了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。 4．通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。 5．能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。 【学习重难点】 1．物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。 2．物质的量、微粒数、摩尔质量、质量的换算。 3．气体摩尔体积的理解与相关计算。 4．一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析，物质的量浓度的理解。 【学习过程】 第一课时 一、物质的量 1．定义 2．符号 3．单位 练习： 1．判断下列说法是否正确？ ①1mol H2； ② 1mol 氢； ③1mol 铜； ④1mol H2O； ⑤ 1mol 氧； ⑥2mol 蚂蚁； ⑦ 1mol Na+ 2．说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 3．计算： 1 mol H2O中含______mol H，______mol 氧原子。 1 mol K2SO4中含______mol 氧原子，______mol 原子。 4．阿伏加德罗常数 （1）规定：1 mol包含 个基本单元。这一常数被称为 ，可以近似表示为 ，实验表明：阿伏加德罗常数个 的质量约为 。 （2）微粒数(N)、阿伏加