【新教材精创】1.2.1 元素周期律 练习（2）-鲁科版高中化学必修第二册

第二节 元素周期律和元素周期表 第一课时 元素周期律 一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　) A.N、O、F最高正价依次升高 B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 C.P、S、Cl原子半径依次减小 D.Li、Na、K的半径依次增大 2.元素的以下变化随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是 (　　) A.化合价 B.原子半径 C.原子的最外层电子排布 D.相对原子质量 3.下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是 (　　) A.①>②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③ 4．随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是(　　) A．相对原子质量逐渐增大 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 5．关于Na元素和F元素的叙述正确的是 (　　)。 A．原子序数Na＞F B．原子半径Na＜F C．原子的电子层数Na＜F D．原子最外层电子数Na＞F 6.下列各组元素中,按最高化合价递增的顺序排列的是(　　) A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.H、He、Li、Be D.P、S、Cl、Ar 7．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)。 A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大 C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 8.结合元素周期律的知识分析下列说法,其中正确的是 (　　) A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5 B.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现 D.B、C、N、O、F最高正价依次增加 9.磷元素的常见单质有白磷和红磷两种,生活中常见的火柴头中就含有一定量的红磷。 已知下列元素的原子半径: 原子 N S O Si 半径r/×10-10 m 0.75 1.02 0.73 1.11 根据以上数据判断,磷原子的半径可能是 (　　) A.1.06×10-10 m B.0.80×10-10 m C.0.70×10-10 m D.1.20×10-10 m 10.钠钾合金在常温下呈液态,常用作原子反应堆的导热剂,钠钾合金也可以作为许多反应的催化剂。下列有关说法不正确的是 (　　) A.钠和钾具有相同的化合价 　　 B.原子半径:Na<K C.离子半径:Na+>K+ 　　 D.<1 二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。 11．下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是(　　) A．Na、Al、Mg原子的最外层电子数依次增多 B．Na、K、Rb的原子半径依次减小 C．Al、Si、P的原子半径依次增大 D．B、C、N的最高正价依次升高 12. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　　) A.Y原子序数比X的小 B.X原子最外层电子数比Y的多 C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高化合价比Y的大 13．已知离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是 (　　)。 A．原子序数：d＞c＞b＞a B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C) C．离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B＋)＞r(A2＋) D．最高正价：A＞B＞D＞C 14.下列说法或关系正确的是 (　　) A.H、O、F、Ca的原子半径依次增大 B.原子半径的大小顺序:Mg>Si>S>O C.原子半径的大小顺序:Al>Na>O D. S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小 15．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 三．非选择题：本题共5小题，共60分 16.（12分）在原子序数11～18的元素中: (1)原子(18号元素除外)半径最小的是________(填元素符号,下同);只有正化合价的是________;最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是__。  (2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是