【新教材精创】1.2.1 元素周期律 学案（2）-鲁科版高中化学必修第二册

第二节 元素周期律和元素周期表 第一课时 元素周期律 1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．认识核外电子排布与原子半径和元素主要化合价的关系，会判断微粒半径大小。 元素周期律及其实质 1.电子层由内向外能量由 到 ，符号分别为 ，每层最多容纳电子数为 ，最外层电子数不超过 个，K层不超过 个。 2.金属元素的最外层电子一般 ，易 电子。非金属元素的原子最外层电子一般 ，易 电子。元素的化合价主要是有 决定。 【新知介绍】1.原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内质子数。 2. 周期：事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。 【活动探究】请同学们结合教材“活动探究”完成以下任务。 （1）分组填写教材P11页表中所缺的内容； （2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。 （3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。 结论：从3号到10号，最外层电子由 增加到 ；最高正化合价从 到 ， 和 无正价，最低负化合价 到 ；原子半径逐渐 。 从11号到18号，最外层电子由 增加到 ；最高正化合价从 到 ，最低负化合价 到 ；原子半径逐渐 。 【活动探究】每四人为一小组，画出以原子序数为横坐标、原子半径和元素化合价为纵坐标的折线图。对于原子半径和元素化合价的变化，你的结论是什么？ 结论： 随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现由 到 的周期性变化。 随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现 → (O、F除外),最低负化合价呈现 → 的周期性变化。 【观察思考1】1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？ 2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？