【新教材精创】5.1.2 硫酸 课件（2）-人教版高中化学必修第二册（共20张PPT）

人教版必修第二册 第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸 生产生活中的硫酸 工业制硫酸 思考与交流： 根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？ H2O+SO3=H2SO4 △ 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 △ 一、浓硫酸的性质 1、浓硫酸的吸水性 用途：可以作干燥剂 （浓硫酸吸收物质本来就有的水） 可用来干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体），如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI 一、浓硫酸的性质 2、浓硫酸的脱水性 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 （脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。） 浓硫酸的脱水性演示实验视频： 一、浓硫酸的性质 3、浓硫酸的强氧化性 【实验5-3】 浓硫酸与铜反应演示实验视频： 逐渐变黑色 无色 红色 蓝色 思考与交流： 回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？ 要点点拨： (1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 (2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 (3)常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。 (4)与非金属反应 加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 思考与讨论： (1)硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 (2)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ 稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。 Zn+2H+== Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O H++OH-==H2O Ba2++ SO42-== BaSO4↓ 总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？   浓硫酸 稀硫酸 成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子 酸性 某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2 具有酸的所有通性 氧化性 强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2 弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2 脱水性 有 无 吸水性 有 无 二、生产生活中的硫酸盐 石膏像 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 石膏 熟石膏 150℃ 加水 硫酸钡 钡餐双重造影 加水 加热失水 无水硫酸铜用于检测水的存在 无水CuSO4 CuSO4·5H2O（俗称胆矾） 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 人教版必修第二册 Lavf53.4.0 Lavf58.12.100 实验现象 试管中铜丝表面 。 试管中的品红溶液逐渐变为 。 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。 将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 。 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为： . . Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O $$