【新教材精创】1.1.2 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 学案（1）-鲁科版高中化学必修第二册

第1章原子结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素性质 1.1.2核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 教学目标：1.理解原子核外电子排布规律 2.了解元素化学性质与最外层电子数有关 重点：元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系。 难点：金属性、非金属性理解 1.金属元素原子最外层电子数一般 4；非金属元素原子最外层电子数一般 4或等于4. 2.稀有气体元素的原子最外层电子数为 （氦原子除外）. 3.元素的性质与原子的最外层 数密切相关。 4.化合价是 的一种重要性质。 阅读课本P5---P7内容，回答问题 1、 核外排布 1.在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核 的区域内运动，能量高的电子通常在离核 的区域内运动。 2.电子是在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常将能量低、离核最近的电子层称为 电子层，能量稍高、离核稍远的电子层称为 电子层······由内向外依次类推，共有 个电子层。这些电子层由内向外可依次用K、L、M、N、O、P、Q表示。 3.原子的核外电子排布规律：　 （1）电子总是尽先 排列； （2）每个电子层最多可以容纳 个电子； （3）最外层最多可以容纳 个电子（K层为最外层时，最多容纳2个）； （4）次外层最多容纳 个电子。 4.元素的性质与原子的最外层电子数密切相关。稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦原子除外），原子结构稳定，原子既不容易 电子也不易 电子；金属元素原子最外层电子数一般小于4，原子较易 电子形成 离子；非金属元素原子最外层电子数一般大于4或等于4，原子较易获得电子形成阴离子。 5.化合价是元素的一种重要性质。元素化合价与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。稀有气体元素原子的电子层已达到稳定结构，元素通常表现为0价；钠原子的最外层只有1个电子，原子容易失去1个电子形成钠离子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中呈 价；氯原子的最外层有7个电子，原子容易获得1个电子形成氯离子而达到稳定结构，因此氯元素在氯化钠、氯化镁等氯化物中呈