【新教材精创】1.1.2 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 课件（2）-鲁科版高中化学必修第二册（共27张PPT）

鲁科版必修第二册 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 第一节 原子结构与元素性质 原子的构成、原子核的构成是怎样的？ 知识回顾 原子 质子 中子 原子核 核外电子 { { X A Z 质量数 — — 元素符号 质子数 — （核电荷数） 决定元素种类 决定核素种类 卢瑟福原子结构模型： 原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动 问题： 电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？ 玻尔原子结构模型： 核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。 玻尔 问题： 核外电子是如何分层排布的吗？元素的性质与原子核外电子排布又有何关系？ 阅读教材P5页内容，归纳总结在含有多个电子的原子里，电子是如何分层排布的？有什么规律？ 自学探究 一.原子结构 1.原子核 核素 2.核外电子排布 （1）原子核外电子根据能量由低到高顺序分别在距原子核由近到远的不同区域运动。 （2）把核外电子运动的不同区域看做不同的电子层，即各电子层上电子的能量不同。 问题： 目前人们把原子核外分为几个电子层呢？在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？ 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 小结：各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较 电子层数 电子层符号 电子层离核远近 电子层上电子能量高低 近 远 低 高 7 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 问题：各个电子层所容纳的电子数有规律吗？ 交流研讨 请结合上述稀有气体元素原子核外电子排布情况，讨论解决以下问题： 1.核外电子总是先排哪一个电子层。 2.各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？ 3.最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少？ 小结：核外电子排布的规律 原子核外电子总是先排能力最低的电子层，然后有里向外，依次排布即排满了K层才能排L层，排满了L层才能排M层 原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数） 原子最外层电子数不超过8个电子（K层为最外层时，不超过2个电子） 原子次外层电子数不超过18个电子 倒数第三层不超过32个电子 一 低 四 不 超 问题：如何形象的表示电子在原子核外的分层排布情况？ 原子核外电子分层排布的表示方法 1.原子结构示意图 方法导引 用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。这样的图示称为原子结构示意图。 钠原子的原子结构示意图 1-20号元素的原子结构示意图 观察思考 根据钠原子和氯原子的原子结构示意图，你能否写出钠离子和氯离子得结构示意图？ Cl- 失去最外层电子 最外层得1个电子 Na+ 方法导引 离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是因为原子在形成离子时，会失去最外层电子或最外层得到电子，因此核内质子数不等于核外电子数。 2.离子结构示意图 总结： 原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数 阴离子：核外电子数=核电荷数+电荷数 1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 迁移与应用 O Na+ Cl Cl- 正确 错误 最外层电子超过8个 错误 核电荷数未标“+” 错误 最外层电子数位4 为什么有的原子容易失去最外层电子形成阳离子，有的原子容易得到质电子形成阴离子呢？原子核外电子的排布与元素的性质有何关系？ 联想质疑 请同学们自学教材第六页前两段内容，总结元素的性质与原子核外电子排布的关系。 自主探究 元素 最外层电子数 得失电子能力 化合价 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 8（He为2） 不易得失电子 0 小于4 易失电子 正价 大于4 易得电子 负价 元素性质与原子最外层电子关系 根据初中的学习，我们知道不同的金属其活动性是不同的，与酸反应的难易程度也不同，即不同金属元素原子的得失电子能力不同，那么金属元素原子得失电子的能力与其原子结构有什么关系呢？请大家完成教材“活动探究”。 联想质疑 1.预