拉分练07 收集证据解释类实验探究题-2020年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题

拉分练07 收集证据解释类实验探究题 1. 碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以 xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O 表示。某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流 程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成。 Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1） （1）操作③的名称是________。 （2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成 NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca（OH）2； ②________。 （3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加       （填字母），观察现象判断． A. 盐酸和氯化钡的混合液           B. 硝酸和硝酸银的混合液           C. 碳酸钠溶液           D. 稀盐酸 （4）实验室可用复盐 MgCO3•（NH4）2CO3•H2O 作原料制备碱式碳酸 镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅 中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定 的氨水，待温度达 40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通 过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是________，水浴加热的优点是________。 （5）Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成 【查阅资料】 ①MgCO3MgO+CO2↑．②Mg（OH）2MgO+H2O． 【实验设计】（图3） C 中的物质是________（填名称）．实验过程中，当关闭 K 后，加热 B 装置，判断碱式碳 酸镁完全分解的方法是：当观察到 C 中________，则其已完全分解．D 处常用浓氢氧化钠溶液 而不用饱和石灰水的原因是________． （6）【数据分析】取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x：y 的最简整数比（请写出计算过程）。 （7）若没有 A 装置，则测定得到的 z 值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 2. 探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。 查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑ 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________，利用装置A制取CO2的优点是________。 （2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为________。 （3）装置D的作用是________。 （4）装置E中收集到的气体是________（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的________进行收集（填写字母序号）。 （5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验： 根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为________。 3. 空气中氧气含量测定的再认识． 【查阅资料】 （1）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体．2、铜与氧气在加热的条件下生成黑色固体氧化铜．3、二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收 【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点________． A．实验过程中没有污染        B．在汞槽中起到液封作用 C．生成的暗红色固体加热分解又能得到汞和氧气    D．能将密闭装置内空气中的氧气耗尽 （2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显偏小．请你参与探究： 【提出问题】 造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？ 【猜想】 甲同学：可能烧杯中的水倒流结束后，导气管内有部分水滞留，影响实验的准确性； 乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；你还能做的猜想是________（写一点即可）． （3）【交流与讨论】 集气瓶中预先装少量水的作用是________； （4）丙同学认为，用木炭代替红磷也能完成图2的实验，但事先要在集气瓶中放入一定量的________； （5）【探究与反思】 为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想________（选填“合理”或“不合理”） （6）大家采用改进的实验装置（图3）进行实验（左边玻璃管上面的空气平均分成了5 等份，并标刻度线），待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，同时能观察到_____