夯基提能2020届高三化学二轮冲刺选择题对题专练——电离平衡常数及其影响因素

夯基提能2020届高三化学二轮冲刺选择题对题专练 ——电离平衡常数及其影响因素 1. 常温下，用的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数滴定分数的变化曲线如图所示忽略中和热效应，下列说法不正确的是        A. HA溶液加水稀释后，溶液中的值减少 B. 当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是 C. 当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大 D. 当滴定分数为x时，HA的电离常数为 2. 人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. 当时， D. 当pH增大时，逐渐减小 3. 已知。某温度下，向的氨水中滴加未知浓度的稀，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该温度下，氨水的 B. 稀的物质的量浓度为 C. a点时溶液中存在： D. a、b、c三点对应水的电离程度为 4. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是    弱酸化学式 HCN 电离平衡 常数   A. 各溶液pH关系为： B. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小 D. 和混合溶液中，一定有 5. 常温下，向某浓度的溶液中滴加溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是    A. 曲线Ⅱ代表的浓度 B. 时，溶液温度最高， C. 若c点，则 D. 水的电离程度大小：a点点点 6. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 该溶液中 B. 常温下，该溶液的 C. 该溶液中阳离子总数小于阴离子总数 D. 常温下，加水稀释时不变 7. 时，向盛有的HA溶液的绝热容器中加入的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与所得混合溶液的温度的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HA溶液的物质的量浓度为 B. ab的过程中，混合溶液中不可能存在： C. bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了水解反应 D. 时，HA的电离平衡常数K约为 8. 常温下，将溶液分别滴加到溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子