【新教材精创】5.1.1 硫和二氧化硫 课件（2）-人教版高中化学必修第二册（共23张PPT）

人教版必修第二册 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 第三周期、ⅥA族 自然界的硫单质 火山口附近的硫 印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。 自然界的硫化合物 黄铁矿 白铁矿 磁黄铁矿 一、硫的性质 物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 硫的化学性质： 硫既有氧化性又有还原性！ （2）还原性 实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。 点燃 　S + O2 ===SO2 （1）氧化性 S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2S S+H2 = H2S △ △ △ 思考与交流： 为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+2价？ 硫原子的结构： 硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。 无色 气态 刺激性 气味 密度大于空气 有毒 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 二、二氧化硫的性质 探究结论： 实验探究：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。 探究现象： 试管内液面上升 SO2易溶于水 探究一：二氧化硫是否溶解于水？ 二氧化硫和水演示实验视频： 思考：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？ 探究现象： 溶液呈酸性 PH＜7 溶液呈红色 探究结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 可逆反应： SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定 H2SO3 SO2 + H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊) （亚硫酸钙） （亚硫酸钠） 练习：请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。 思考：判断下列反应哪些不属于可逆反应？为什么？ 2NO2 N2O4 2H2+O2 2H2O SO2+ H2O H2SO3 CO2+ H2O H2CO3 点燃 电解 实验探究：往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。 探究现象： 品红褪色，加热后又恢复原来的红色 探究结论： 二氧化硫具有漂白性，但漂白生成的无色物质不稳定，加热又能恢复原来的颜色。 二氧化硫漂白性演示实验视频： SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O 2SO2 + O2 2SO3 △ 催化剂 思考：通过下列反应说明二氧化硫具有哪些性质？ 结论：二氧化硫既具有氧化性有具有还原性 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 ⑴制造硫酸： △ 催化剂 二氧化硫的用途 二氧化硫的用途 二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用 一、硫既有氧化性又有还原性！ 小结： 二、二氧化硫既具有氧化性有具有还原性，还具有漂白性。 点燃 　S + O2 ===SO2 S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2S S+H2 = H2S △ △ △ SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O 2SO2 + O2 2SO3 △ 催化剂 人教版必修第二册 Lavf58.12.100 $$