专题5 有干扰的实验探究题（金属及酸碱盐）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题5 有干扰的实验探究题（金属及酸碱盐） 1. 某学习小组同学用如图1实验装置来探究鸡蛋壳里含有CO32−（以CaCO3的形式存在）的可能性，请你一起参与学习探究。 （1）【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO32−实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：________。 （2）【进行实验】小明和小红在给自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到，他们很是好奇，于是进一步进行探究。 【提出问题】小红的实验中，玻璃片上石灰水为什么不变浑浊呢？ 【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋中含有铁等较活泼金属，而不含CO32−； 小明猜想：可能小红实验所用盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体。 依据所学化学知识和生活常识，你认为________的猜想是不合理的。 （3）【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验中所用的盐酸a和小明实验中所用的盐酸b于2支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋的碎片，塞上到导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如图2所示： 实验中，甲、乙试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是________。 （4）【实验结论】上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定________（填“大于”或“小于”）盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO32−的可能性。 （5）【反思应用】①实验室制备CO2时，最好选择________（填“浓”或“稀”）盐酸。 ②实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物________可以加快反应速率。 2. 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）  钠的氧化物 氢氧化钠溶液 白色固体 [提出问题]：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？ [查阅资料]：①钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，其反应的方程式如下： Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②CaCl2溶液呈中性 （1）[作出猜想]：常温下钠与氧气反应的产物可能为。 猜想1：①________     猜想2：Na2O2 ， 猜想3：Na2O2和NaOH （2）[实验探究一]： 实验操作 实验现象 实验结论  取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 ②  猜想1正确 （3）[继续探究]：钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体 [作出猜想]生成的白色固体可能是1是：Na2CO3 2是：Na2CO3和NaOH [实验探究二]： 实验操作 实验现象 实验结论  1．取少量白色固体配成溶液，加入适量CaCl2溶液 ③________  白色固体成分为Na2CO3和NaOH  2．将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加④________ ⑤________ （4）[反思拓展] ①也可以用稀盐酸区别Na2O与Na2O2， Na2O2与稀盐酸的化学反应方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑，X的化学式为⑥________。 ②实验结束后，废液缸中溶液显碱性，请你设计一个实验方案处理废液⑦________。 3. 同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。 【查阅资料】 表1 20℃ 8%Na2CO3溶液 8%NaHCO3溶液 pH 10.6 8.0 表2 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究 （1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显________色；酸碱度：NaHCO3溶液________ Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）。 （2）稳定性：按图1，实验中可观察________烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：________。 结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性________（填“强”或“弱”）。 （3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的        。（选填A、B或C） A. 2g                              B. 0.96g