专题12 侯氏制碱法-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题12 侯氏制碱法 1. 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2 ， 并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下： （1）环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）． 图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池． （2）母液为氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液． （3）环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）． X中含有的阳离子是________； （4）写出生成沉淀D的一个化学方程式 ． （5）溶液E中加过量稀盐酸的作用是 ． （6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 ． （7）环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度． 请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 ． （8）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图： 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）________． （9）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： ①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． ②探究方案中因缺少________（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． （10）环节Ⅳ：应用举例 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_ ． 2. 蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示： （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等________种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式 ． （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有________和________．该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致________溶解，________会沉淀析出． 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe（OH）3 2.3 3.4 沉淀不溶 沉淀不溶 Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8 Mg（OH）2 8.6 11.1 沉淀不溶 沉淀不溶 （3）已知Mg（HCO3）2受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式 ． （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________． （5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示： 【资料查询】MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物． 实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g． ①A装置中NaOH溶液的作用是________；B装置中药品是________；在实验中要持续通入空气，其目的是 ． ②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）中m：n=________．x值为________．若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 3. 小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3 ． （1）他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现： Na2CO3属于________类（填酸、碱、盐），俗名________，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣． （2）【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？ 【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响． ②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32﹣ ． 【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性． 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显