2020高考化学课标版《3年高考2年模拟》 (二轮：课件+练习）专题十一　物质结构与性质(选考) (共2份打包)

专题十一 物质结构与性质（选考） 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点 总纲目录 考点 物质结构与性质 总纲目录 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点 2 考点　物质结构与性质   1.(2019课标Ⅰ,35,15分)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维 斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小, 形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是　　    (填标 号)。 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点   (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分 别是　　    、　　    。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离 子,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ,其中与乙 二胺形成的化合物稳定性相对较高的是　     (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 解释表中氧化物之间熔点差异的原因           。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的 四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得 的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=　　    pm,Mg原子之间最短距离y=      氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 -75.5 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点 　    pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是　　　　    g·cm-3 (列出计算表达式)。   栏目索引 高考导航 总纲目录 考点 答案　(1)A (2)sp3　sp3　乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键　Cu2+ (3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子 间力(分子量)P4O6>SO2 (4) a     a      栏目索引 高考导航 总纲目录 考点 解析　(1)A表示基态镁原子的第二电离能,B表示基态镁原子的第一电离能, 则电离能:A>B;C表示激发态镁原子的第一电离能,则电离能:A>B>C;D表示 激发态镁原子的第二电离能,则电离能:A>D。 (2)乙二胺分子中,氮原子核外孤电子对数为1,σ键数目为3,则杂化轨道数目为 4,故氮原子采取sp3杂化;碳原子核外孤电子对数为0,σ键数目为4,则杂化轨道 数目为4,故碳原子采取sp3杂化。乙二胺的两个N提供孤对电子给Mg2+、Cu2+ 等金属离子,以配位键结合成稳定环状离子。 (3)一般来说,晶体熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体。Li2O、MgO均为离 子晶体,晶格能:Li2O<MgO,故熔点:MgO>Li2O;P4O6、SO2均为分子晶体,相对 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点 分子质量:P4O6>SO2,则分子间作用力:P4O6>SO2,故熔点:P4O6>SO2。 (4)由图(b)可知,x等于立方体面对角线长度的 ,即4x= a,则x= a;根图(a) (b)分析可知,y等于立方体体对角线长度的 ,即4y= a,则y= a;据图(a)可 知,该晶胞占用Cu原子数目为4×4=16,据MgCu2可知,Mg原子数目为8,一个晶 胞的体积为(a×10-10)3 cm3,质量为  g,则MgCu2的密度为   g·cm-3。 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点 2.(2019课标Ⅱ,35,15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超 导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题: (1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为　　　　    ,其沸点 比NH3的　　    (填“高”或“低”),其判断理由是　　　　　　　　　     　　     。 (2)Fe成为阳离子时首先失去　　　    轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2, Sm2+价层电子排布式为　　　    。 (3)比较离子半径:F-　　    O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点 影位置如图2所示。   图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表, 则该化合物的化学式表示为　　　　　　　    ;通过测定密度ρ和晶胞参数, 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点 可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=　　　　　　　　　    g·cm-3。 以晶胞参数为单位长