2020高考化学课标版《3年高考2年模拟》 (二轮：课件+练习）专题四　物质结构　元素周期律 (共2份打包)

专题四 物质结构 元素周期律 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 总纲目录 考点一　微粒的组成、结构与化学键 考点二　元素周期律与元素周期表 热点题型 “位—构—性”关系在元素推断中的应用 总纲目录 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 2 考点一　微粒的组成、结构与化学键   1.(2019课标Ⅰ,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、 X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 下列叙述正确的是 (　 C 　) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 考点一 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 答案    C　由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知, X为ⅣA族元素,Z为卤族元素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是 X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl 的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:Si<P<Cl,即X<Y<Z,错误;C项,Y(P) 的最高价氧化物的水化物为H3PO4,属于中强酸,正确;D项,该新化合物中一个 P原子得到Na原子失去的一个电子,且形成两个P—Si键,满足8电子稳定结构, 错误。 考点一 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 2.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是 (　 B 　) A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2∶1 D.1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中,化学键数相同 考点一 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 答案    B　本题考查原子结构与化学键。A项,24 g镁和27 g铝的物质的量 均为1 mol,1 mol镁含有的质子数为12NA,1 mol铝含有的质子数为13NA,错误; B项,等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子,含有的电子数相同,正确; C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子数比为5∶4, 错误;D项,乙烷的结构式为 ,1 mol乙烷中含有的化学键为7 mol,乙烯的结构式为 ,1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol,错误。 考点一 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 3.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原 子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a 同族。下列叙述正确的是 (　B　) A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 考点一 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 答案    B    由a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O; c所在周期数与族序数相同,且c的原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S; 再结合原子序数依次增大,可以推测b为Na或Mg。原子半径:b>c>d>a,A错误; 无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,B正确;Al(OH)3为两性 氢氧化物,C错误;同主族元素非金属性自上而下依次减弱,故S的氧化性弱于 O2,D错误。   考点一 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 1.明确微粒间“三个”数量关系 原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数 阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数 考点一 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 2.“四同”的判断方法 (1)同位素——原子,如 H H H。 (2)同素异形体——单质,如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物,如正戊烷、新戊烷。 特别提醒　明确元素符号周围数字的含义   考点一 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 3.核外电子排布规律 (1)能量最低原理。 (2)每个电子层最多只能容纳2n2(n表示电子层数)个电子。 (3)最外层最多只能容纳8个电子,K层为最外层时,最多容纳2个电子。 (4)次外层最多不超过18个电子,倒数第三层最多不超过32个电子。 考点一 栏目索引 高考导航 总纲目录 考点一 考点二 热点题型 4.巧记10e-、18e-微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口