专题2 有关溶液的实验探究题-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题2 有关溶液的实验探究题 1. 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。 （1）①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是________(填仪器名称).②配制50%质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体________g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会________(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。 探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。 （2）【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。 I.向大试行中加入一定体积煤油。 II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。 III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。 【实验现象】 ⑴Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。 ⑵溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。 ⑶打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。 【查阅资料】①Na通常存放在煤油中  ②煤油不溶于水且不与水反应 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2 CuO+H2O 【实验分析】 根据上述信息，可获知金属销的物理性质是________(答出一点即可)。 实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。 ①便于添加CuSO4溶液   ②收集气体  ③防止压强过大冲开活塞 （3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2。 （4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式 _(写出一个即可)。 （5）【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是 。 （6）【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。) 2. 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式________。 （3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为________。 （4）样品中硫酸铜的质量分数为________。 （5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为________。 （6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为________。 3. 碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。 【查阅资料】1. MgCO3·nH2O微溶于水；2. MgCO3·nH2O在230℃时开始失去结晶水， 400℃以上时开始分解生成三种氧化物。 I．合成碳酸镁晶须 步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。 （1）步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________； （2）步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是________； （3）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有________； （4）检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入________，若无沉淀说明已洗涤干净。 （5）干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是 。 （6）II．测定产品MgCO3 ． nH2O中的n值 【方案一】将碳酸镁晶体须放入A装置中加热（仪器和装置如下图所示），回答下列问题： 上述装置的连接顺序为________（按气流方向，用接口字母表示），其中B处的长玻璃导管的作用是 ，C装置的作用是