专题3 酸、碱的化学性质（实验探究题）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九下）

专题3 酸、碱的化学性质（实验探究题） 1. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）上述反应中无现象的为________（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是________；B试管中所发生反应的化学方程式为________。 （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行 探究。 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？ （假设与猜想）猜想一：NaCl      猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl     猜想四：________ （讨论与交流）经讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。 （3）（实验与结论） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量________ ________ （拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在________。 2. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 （探究一）硫酸的性质 （1）探究浓硫酸的某些特性。 ①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________。 ②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是________，a的作用是________。 ③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2，由图2曲线你能得到的实验结论：________，________（写两点）。 图1 图2 （2）探究稀硫酸的化学性质。 如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。 图3 ①有产生气泡的是________（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是________。 ②能证明C中发生化学反应的现象是 。 （3）请写出稀硫酸的一种用途 。 （4）（探究二）硫酸的工业制法。 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示 。 ①接触室中发生的化学方程式为________。 ②依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是________（填字母序号）。 A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎   B、催化剂能够提高SO2的反应速率和产量 C、吸收塔中得到的产品为混合物       D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 ③接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是________；________。 图5SO2平均转化率与温度压强的关系 图6催化剂活性与温度的关系 （5）（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。 同学们进行了如下实验探究。 （查阅资料）①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O （实验探究） Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。 图7 Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理 图8 （问题讨论） ①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 ；II中滤液所含的溶质一定有________。 ②（含量测定） II中最终得到的4.66g固体是________（填化学式）。 ③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为________。（写出计算过程） （6）（交流反思） ①如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________（填“偏大”“偏小”“不变”） ②如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象） 。 3. 阅读下列材料，按要求回答问题． 材料： （1）氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水． （2）加热熟石灰和氯化铵的固体混合物能制取氨气． （3）湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色． （4）氨气遇到氯化氢气体在空气中冒白烟（生成NH4Cl固体）． 【基础实验】图1是制取和收集气体的部分装置．