2020新高考化学逐题突破通用版（课件+精练）第12题　物质结构与性质综合题(选考) (共2份打包)

第12题　物质结构与性质综合题(选考) [高考师说]　物质结构与性质综合试题是全国卷试题中选做题之一，命题呈现形式主要是“拼盘”式设问，各问之间相对较独立。试题难度中档，大部分设问易得分。很少部分较难，如晶胞的有关计算等。主要考点有：(1)原子结构与性质，其主要命题点有：①电子排布式或轨道表示式书写；②未成对电子数计算；③电离能、电负性、原子半径的比较。(2)分子结构与性质，其主要命题点有：①共价键类型的判断与数目的计算； ②粒子的空间构型和杂化类型的判断；③键角比较；④分子的主要性质解释；⑤氢键的表示、影响因素和对分子性质的影响；⑥配位键及配合物的构成。(3)晶体结构与性质，其主要命题点有：①晶体中配位数与晶体化学式确定；②晶胞参数与晶体密度的相关计算；③原子利用率的计算；④晶体熔沸点的比较及解释。2020年高考仍会在电子排布表示、粒子构型、杂化类型、化学键判断、氢键、配位键、晶胞密度计算等方面进行命题。 考点一　原子结构与性质 [真题集训·明规律] 1．(1)(2019·全国卷Ⅰ·节选)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。 (2)(2019·全国卷Ⅱ·节选)①Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。 ②比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)(2019·全国卷Ⅲ·节选)①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。 ②NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________。 解析：(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。 (2)①Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3＋成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3＋的价层电子排布式为4f5。②F－和O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F－＜O2－。 (3)①根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁，镁的最外层电子数是2，占据s轨道，s轨道最多容纳2个电子，所以自旋方向相反。②N、H、O、P中电负性大小顺序为O＞N＞P＞H。 答案：(1)A　(2)①4s　4f5　②小于 (3)①Mg　相反　②O 2．(1)(2018·全国卷Ⅰ·节选)①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、______(填标号)。 ②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是__________________________________________________。 (2)(2018·全国卷Ⅱ·节选)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (3)(2018·全国卷Ⅲ·节选)①Zn原子核外电子排布式为________。 ②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________________________。 解析：(1)①根据能级能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判断，能量最低的为D，能量最高的为C。②电子数相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大。 (2)基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，按照洪特规则，价层电子3d上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为 。基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。 (3)Zn的价层电子排布式为3d104s2，为全满稳定结构，Cu的价层电子排布式为3d104s1，易失去一个电子。 答案：(1)①D　C ②Li＋的核电荷数较大，吸引电子能力强 (2) 　哑铃(纺锤) (3)①[Ar]3d104s2　②大于　Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 [重点强化·提知能] 1．“半充满”或“全充满”电子排布的应用 (1)核外电子排布半充满或全充满时能量低稳定。 (2)同元素不同价态的化合物，处于电子排布半充满或全充满状态时化合物较稳定，如Cu2O比CuO稳定。 (3)同周期