2020新高考化学逐题突破通用版（课件+精练）第8题　化学反应原理综合题 (共2份打包)

eq \a\vs4\al([学科素养评价]) 1．(2019·十堰模拟)NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)＋O2(g)((2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)((2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1。 (1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________，该反应在________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。 ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20 MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数Kp＝________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。 ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(填字母)。 A．增大CO浓度　　　　 B．升温 C．减小容器体积 D．加入催化剂 解析：(2)①　2NO(g)＋2CO(g)((2CO2(g)＋N2(g) n(始)/mol　 0.4　　　0.4　　　　0　　　0 Δn/mol 0.2 0.2 0.2 0.1 n(平)/mol 0.2 0.2 0.2 0.1 组分的体积分数：NO：，N2：，CO2：，CO： Kp＝＝0.087 5 (MPa)－1。 K＝＝5＝K，平衡不移动。 ＝5，Q＝ ②根据图像可知n(NO)逐渐减小，平衡右移。 答案：(1)－744 kJ·mol－1　低温 (2)①0.087 5 (MPa)－1　不　②AC 2．(2019·平顶山二调)处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 (1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)((CO2(g)＋N2(g)　ΔH。 几种物质的相对能量如下： 物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 相对能量/ (kJ·mol－1) 475.5 283 0 393.5 ①ΔH＝________kJ·mol－1。改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是________(填代号) A．温度　　　　　　　B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2； 第二步：_______________________________________________________(写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率______第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。 (2)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)＋5CO(g)((5CO2(g)＋I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K＝________(用含x的代数式表示)。 (3)工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H2，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)((CH3OH(g)，测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是______________________________________________。 (4)有人提出，利用2CO(g)===2C(s)＋O2(g)消除CO对环境的污染，你的评价是________(填“可行”或“不可行”) 解析：ΔH＝(393.5＋0－475.5－283)kJ·mol－1反应的ΔH只与状态和化学计量数有关。(2)②设CO的起始浓度为c(对于等气体分子数反应，体积始终不变)，平衡时，c(CO)＝(1－x)c mol·L－1，c(CO2)＝xc mol·L－1，K＝c5(CO2)/c5(CO)＝。(3)增大H2的量，平衡正向移动，α(CO)增大。(4)该反应的ΔH>0，ΔS<0，任何温度下不能自发进行。 答案：(1)①－365　D　②FeO＋＋CO===Fe＋＋CO2　大于　(2)①加入催化剂(或增大压强)　② (3)