2020新高考化学逐题突破通用版（课件+精练）第7题　溶液中的离子平衡 (共2份打包)

eq \a\vs4\al([学科素养评价]) 1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是(　　) A．醋酸溶液加水稀释时，均增大 、 B．HClO与HF的混合溶液中c(H＋)＝ C．等浓度、等体积的Na2S溶液与HCl溶液混合，所得溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋) )>c(NH 解析：选C　醋酸溶液加水稀释时，c(CH3COO－)减小，)>c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)，则c(Na＋)>c(SO)<c(SO)，由物料守恒可知c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，则c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO，B项正确；两溶液混合后得到等物质的量的NaHS、NaCl的混合溶液，根据电荷守恒，有2c(S2－)＋c(HS－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，C项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(NH，c2(H＋)＝Ka(HClO)·c(HClO)＋Ka(HF)·c(HF)＋c(H＋)·c(OH－)，故c(H＋)＝＋＋，则c(H＋)＝、Ka(HF)＝增大，A项正确；根据电荷守恒，HClO与HF的混合溶液中c(H＋)＝c(ClO－)＋c(F－)＋c(OH－)，根据Ka(HClO)＝增大，无限稀释时，c(H＋)接近10－7mol·L－1，而c(CH3COO－)减小，故，稀释时Ka(CH3COOH)不变，c(CH3COO－)减小，故＝ 2．(2019·宣城模拟)t ℃时，将0.200 mol·L－1的某一元酸HA与0.200 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是(　　) 微粒 H＋ Na＋ A－ 浓度/(mol·L－1) 2.50×10－10 0.100 9.92×10－2 A．所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(OH－) B．t ℃时，水的离子积KW＝1.0×10－13 C．t ℃时，一元酸HA的电离常数K＝3.10×10－7 D．t ℃时，0.100 mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80% 解析：选D　t ℃时，将0.200 mol·L－1的某一元酸HA与0.200 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，则起始时c(HA)＝0.100 mol·L－1，c(NaOH)＝0.100 mol·L－1，HA与NaOH发生反应NaOH＋HA===NaA＋H2O，反应恰好生成0.1 mol·L－1的NaA，根据物料守恒，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1，已知c(A－)＝9.92×10－2 mol·L－1，则c(HA)＝0.1 mol·L－1－9.92×10－2mol·L－1＝8×10－4mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，已知c(H＋)＝2.50×10－10 mol·L－1，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(OH－)＝0.1 mol·L－1＋2.50 ×10－10mol·L－1－9.92×10－2mol·L－1>8×10－4 mol·L－1，A错；KW＝c(H＋)·c(OH－)>2×10－13，B错；K＝＝3.1×10－8，C错。 3．下列叙述正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中： c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H＋)不相等 C．常温下将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中的值始终保持增大 D．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2　②NH4Cl　③NH3·H2O　④CH3COONH4中：c(NH)由大到小的顺序是②>①>④>③ 解析：选C　NaHB溶液的pH＝4，说明HB－电离程度大于水解程度，则c(B2－)>c(H2B)，A错误；pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，酸溶液中H＋、碱溶液中OH－浓度相等，水中存在H2O((H＋＋OH－，等浓度H＋或OH－对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c(H＋)相等，B错误；常温下将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，则)：①>②，一水合氨是弱电解质，醋酸铵中水解相互促进，因此D错误。和Fe2＋都水解呈酸性，相互抑制c(NH的值