2020化学新学案同步人教选修二课件：第二单元　化学与资源开发利用 100(共4份打包)

单元整合DANYUAN ZHENGHE -- 知识网络 专题归纳 专题1 专题2 专题归纳 知识网络 专题1 专题2 专题归纳 知识网络 专题1 专题2 专题归纳 知识网络 专题1 专题2 专题归纳 知识网络 专题1 专题2 专题归纳 知识网络 专题1 专题2 专题2　石油、煤、天然气综合利用的两组易混问题 1.化学三馏——蒸馏、分馏、干馏 蒸馏:把液体加热到沸腾变为蒸气,再使蒸气冷却凝结成液体的操作。蒸馏可使混合物中沸点较低的组分挥发而达到分离或提纯的目的,混合物中至少要有一种组分为液体。各组分沸点差别越大,挥发出的物质(馏分)越纯。若不同组分之间沸点差别小或不同组分互溶形成恒沸液体,馏分则不纯。 分馏:对多组分混合物控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏。分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为两种或多种馏分而达到混合物分离或除去杂质的目的。 干馏:把固态混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使之分解的过程叫做干馏。蒸馏与分馏属于物理变化,干馏过程往往很复杂,属于物理、化学变化。 专题归纳 知识网络 专题1 专题2 专题归纳 知识网络 专题1 专题2 专题归纳 知识网络 专题1　关于海水的综合利用 例题1海洋是一个至今未被完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。请回答下列问题: (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为运用蒸馏法淡化海水最理想的能源是　　　　。  (2)海水综合利用的流程图如下: 用NaCl作原料可以得到多种产品。 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 　。  ②实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若阴、阳两极均得到112 mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为　　　　(忽略反应前后溶液的体积变化)。  ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式: 　。  ④电解25%的饱和食盐水200 kg,当溶液中NaCl的质量分数下降到20%时,计算收集到的氯气的物质的量为　　　　(被溶液吸收的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数)。  解析:(1)运用蒸馏法进行海水淡化要消耗大量的能量,合理利用廉价易得的能源——太阳能,可节约能源,减少环境污染。 (2)①金属钠可通过电解熔融的NaCl得到。 ②溶液中:n(NaCl)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,n(H2)==0.005 mol,因此反应中NaCl恰好完全反应,可根据NaCl或H2的物质的量计算生成的NaOH的物质的量。 根据反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,n(NaOH)=2n(H2)=0.005 mol×2=0.01 mol,c(OH-)=c(NaOH)==0.1 mol·L-1,则c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,pH=13。 ③电解氯化钠稀溶液制备“84消毒液”的过程中发生的反应依次为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,把两反应相加,可得NaCl+H2ONaClO+H2↑。 ④设参加反应的NaCl的质量为x。根据题意,则 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　Δm 117 73 x x 因此×100%=20%,解得 x≈11.43 kg。 根据反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,n(Cl2)=n(NaCl)=≈97.7 mol。 答案:(1)太阳能 (2)①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑　②13 ③NaCl+H2ONaClO+H2↑　④97.7 mol 2.水煤气、天然气、焦炉气、炼厂气、出炉煤气、裂解气、高炉煤气、石油气的区别 名称 来历 主要成分 主要用途 出炉煤气 煤的干馏 焦炉气、粗氨水、煤焦油 制农药、医药、炸药、染料等 高炉煤气 炼铁的余气 CO、CO2、N2、O2等 作燃料 炼厂气 石油炼制的副产气 气态烃的混合物,主要为丁烯、丙烯、乙烯等 作化工原料、燃料 裂解气 石油裂解得到的气态烃 乙烯、丙烯、丁烯、少量CH4、C2H2、H2等 作化工原料 石油气 (液化气) 天然气、油田气、炼厂气加压、降温后液化 丙烷、丙烯、丁烷、丁烯及少量戊烷 作化工原料、燃料 例题2我国已建设了从新疆至上海的天然气管道干线,实施“西气东输”。 (1)天然气的主要成分是　　　　,它是由动植物残体在隔绝空气的情况下,经　　　　形成的。  (2)天然气既是高效能源,也可作基本化工原料,生产乙炔、氢气、氯甲烷、甲醇、甲醛等化工产品,分别写出天然气的主要成分在隔绝空气、高温下反应生成乙炔或炭黑的化学方程式:　。  (