（人教版）2020高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第14天——铁 金属材料 (共2份打包)

高一年级20天轻松提升化学第14天——铁 金属材料 (建议用时90分钟) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是(　　) A.百炼成钢——通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢 B.水滴石穿——CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2(以大理石为例) C.恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D.真金不怕火炼——单质金的熔点很高 2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　　) A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下都为固体 C.含金属元素的离子都是阳离子 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 3.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金　 ④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤ 4.将已完全覆盖氧化膜的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是(　　) A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5.下列反应中,铁元素被氧化的是(　　) A.FeS+2HClFeCl2+ H2S↑ B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ C.FeO+2HClFeCl2+H2O D.2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2 6.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是 (　　) A.向CaCl2溶液中通入CO2 B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液 7.某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、S中的若干种,下列说法中正确的是 (　　) A.溶液中最多有4种离子 B.若溶液有颜色,则一定没有OH- C.若溶液呈碱性,则一定含有Na+ D.该溶液不可能溶解单质铜 8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 (　　) A.5.6 g Fe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA B.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA C.32 g Cu与S完全反应转移的电子数为0.5NA D.在反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑中生成1 mol H2转移的电子数为3NA 9.用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎若干个小孔,放入水中,完全反应后,放出的气体体积(标准状况)为 (　　) A. 1.12 L B.小于1.12 L C.大于1.12 L D.无法确定 10.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D X FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe Na2SO4 溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2 溶液 二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。 11.类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是(　　) A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu和S可直接化合生成CuS B.已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应 C.已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2 D.已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属,推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属 12.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为(　　) A.2∶1　　B.1∶2　　 C.1∶3　　D.1∶4 13.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是(　　) A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量浓度之比为1∶2 C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 14.将1.1 g铁、铝混合物溶