（人教版）2020高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第10天——物质的量浓度 (共2份打包)

高一年级20天轻松提升化学第10天——物质的量浓度 (建议用时40分钟) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(　　) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均要求的 2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A.将40 g NaOH溶解在1 L水中 B.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 C.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 3.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3)。 14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　) A.4.0 mol·L-1　3.2 g B.2.0 mol·L-1　3.2 g C.4.0 mol·L-1　6.4 g D.2.0 mol·L-1　6.4 g 4.实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是(　　) A.称取7.68 g硫酸铜,加入480 mL水 B.称取12.5 g胆矾,配成480 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液 5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为(　　) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3 6.某MgCl2溶液的密度为1.6 g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为10%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于(　　) A.4.0 mol　　　　　　　B.3.0 mol C.2.0 mol D.1.0 mol 二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。 7.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制100 mL l mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　) A.④③⑦⑤⑥　　　　B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥ 8.用10 mL 0.1 mol•L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　) A.3∶2∶2　　　　　　B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 9.25 ℃时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　) A.仰视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏大 B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L-1 D.上述10 mL稀硫酸中含溶质7.0 g 10.某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρ g·mL-1,c(X+)= c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S g,下列表达式正确的是 (　　) A.c=　　　　B.a%= C.M= D.S= 三、非选择题 11.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_______________________。  (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为__________________。  (3)从该溶液中取出10 mL,含氢氧化钠的质量为____________,含氢氧化钠的物质的量为____________。  (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。  12.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL,根据溶液的配制情况回答下列问题: (1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外,还需用到的仪器有___________。  (2)通过计算可知,该实验需要称量NaOH________g;某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示,则烧杯的实际质量为________g。  (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。  (4)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏大的