（人教版）2020高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第19天——物质结构 元素周期律 (共2份打包)

高一年级20天轻松提升化学第19天——物质结构 元素周期律 (建议用时90分钟　) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.钍是一种放射性金属元素,灰色光泽,质地柔软,化学性质较活泼。钍经过中子轰击,可得铀-233,因此它是潜在的核燃料。钍广泛分布在地壳中,是一种前景十分可观的能源材料。230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。 下列说法正确的是(　　) A.钍元素的质量数是232 B.钍元素的相对原子质量是231 C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 2.下列说法正确的是(　　) A.HClO的电子式为 B.Na2O2 属于离子化合物,含有离子键,不含共价键 C.用电子式表示Na2O的形成过程为 D.含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:12C 3.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是(　　) A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能与某些金属元素形成化合物 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X可能形成化学式为KXO3的盐 4.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数b,则该同位素的原子符号是(　　) AR　　　　　　　BR CR DR 5.下列有关化学用语使用正确的是(　　) A. 硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式为 C.原子核内有10个中子的氧原子 D.HBr的形成过程: 6.下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成) 由以上信息可推断下列说法正确的是(　　) A.宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由e和f组成 B.活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质 C.c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键 D.若某星球上存在b,地球上此元素主要以b形式存在b比b少一个质子 7.下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是(　　) ①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加,单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加,单质氧化性增强 ④随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成-1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱 A. ①③⑤　B. ①⑤⑦C. ②⑥⑦D. ①②④ 8.下列关于化学键的说法正确的是(　　) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤ 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是 (　) A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性:a>d>e C.a与b可以形成b2a、b2a2两种化合物 D.a和b形成的化合物不可能含共价键 二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。 11.下列说法不正确的是(　　) A.沸点:H2O>HF B.热稳定性:HF>H2O C.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 (　　) A.1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e- B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C.C与A形成的化合物肯定是离子化合物 D.化合物AE与CE含有不同类型的化学键 13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子