（人教版）2020高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第18天——化学键 (共2份打包)

高一年级20天轻松提升化学第18天——化学键 (建议用时40分钟) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质中既有离子键又有共价键的是(　　) A.MgO　　　　　B.NH3·H2O C.CaCl2 D.(NH4)2SO4 2.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　) A.是一种较弱的化学键 B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少 C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D.稀有气体原子间存在分子间作用力 3.碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是(　　) A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键 D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键 4.下列有关表述错误的是(　　) A.IBr的电子式为 B.HClO的结构式为H—O—Cl C.BF3中各原子都满足8电子结构 D.MgO的形成过程可以表示为 5.下列说法正确的是(　　) A.P4和CO2都是共价化合物 B.CCl4和NH3分子中都含有极性键 C.CaO和SiO2都是离子化合物 D.NaOH是离子化合物,只含有离子键 6.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　) A.四种元素中,d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.a与其他元素形成的化合物是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。 7.二氧化碳在农作物的生长旺盛期和成熟期使用,效果最显著。下列关于CO2等物质中的化学键的说法错误的是(　　) A.CO和O生成具有极性共价键的CO2 B.既含极性键,又含非极性键 C.只含H、N、O三种元素的化合物,可能形成含有共价键的离子化合物,也可能形成共价化合物 D.含有离子键的物质不可能是单质 8.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 (　　) A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 9.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　) A.A、C两元素形成的化合物都为离子化合物 B.AD2的电子式为 C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D.B2的结构式为N≡N 10. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W;②Y是组成有机物的必要元素;③Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W可形成两种常见的离子化合物;④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　) A.YZ2为共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键 B.W、M的原子半径为M>W C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键 D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料 三、非选择题 11.下面是一些我们熟悉的物质:①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl ⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH (1)这些物质中,只含有共价键的是________;只含有离子键的是________;既含有共价键又含有离子键的是________;不存在化学键的是 。  (2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。  (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式________  __________; NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了________________,写出其电离方程式__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。  12.各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m=________,该保湿剂的化学式为_______________。  (2)Z、W元素的名称分别为________、_______________。  (3)下列说法正确的是________(填字母