2020化学新素养同步鲁科必修2（课件+讲义+素养练）：第2章第1节　化学键与化学反应 (共4份打包)

第1节　化学键与化学反应 第1课时　化学键与化学反应中的物质变化 [目标导航]　1.了解化学键的定义。2.了解共价键和离子键的定义及形成过程。3.了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。 一、化学键 化学键与物质变化 (1)化学键的概念：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 (2)化学键的分类：化学键包括共价键、离子键等。 (3)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。 【议一议】 1.任何物质内部都存在化学键吗？ 答案　不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 2.存在化学键的物质一定是化合物吗？ 答案　不一定。存在化学键的物质可能是单质，也可能是化合物。 3.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。 答案　不一定，化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。 二、共价键及其表示方法 如图是氢原子与氯原子生成氯化氢的示意图，请结合此图完成下列知识点： 1.共价键 (1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 (4)存在： ①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。 ②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 ③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。 (5)分类： (6)表示： ①电子式：如HCl：、H2：H∶H、H2O：； ②结构式：如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O。 2.共价化合物 (1)定义：以共用电子对形成的化合物。 (2)形成过程：。 提醒　HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。 三、离子键和离子化合物 如图是钠原子与氯原子反应过程的示例，请结合此图完成下列知识点： 1.离子键 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴离子和阳离子。 (3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 (4)存在：离子化合物。 (5)表示：电子式：如NaCl　 2.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物。 (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： ②形成过程： 。 【议一议】 1.由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ 答案　不一定，活泼金属与活泼非金属能形成离子键，如NaF、NaCl、KI等；有些金属元素与非金属元素形成的化合物内却是共价键，如AlCl3中存在的是共价键，而不是离子键。 2.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键吗？ 答案　不一定，如NH4NO3等铵盐中NH之间以离子键结合。 与NO 四、化学键与化合物类型及物质性质的关系 1.离子化合物与共价化合物 化合物类型 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含共价键的化合物 化学键 类型 一定存在离子键，可能存在共价键 只有共价键，没有离子键 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间 的作用 离子键 共价键 存在物质 强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 酸、弱碱、非金属氢化物、非金属化合物、极少数盐等 导电性 固态不导电，熔融态、导电，易溶于水的物质溶于水后导电 熔融态不导电，部分溶于水导电 熔、沸点 较高，通常为固态 差异较大(部分很高、多数较低) 2.化学键与物质性质的关系 (1)对物质物理性质的影响 ①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，是因为破坏其中的共价键时需消耗很多的能量。 ②NaCl等部分离子化合物熔化时破坏其中的离子键，需要消耗较多的能量，所以NaCl熔点较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 【议一议】 离子化合物中只含有离子键吗？共价化合物中只含有共价键吗？ 答案　离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。 一、化学键及其类型 1.化学键的含义 化学键概念中的关键字：“相邻”“原子间”“强相互作用” 少任何一个都不完整、不严密。 (1)化学键是“原子”间的相互作用。这里所说的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。 (2)化学键是“